Question

现有25 ℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：

(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式____________________；所得溶液的pH___ 7(填“＜”“＞”或“＝”)，用离子方程式表示其原因_________________。

(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH)＝a mol/L，则c(SO)＝__________。

(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是___                  _______。

 

Answer 1

【答案】

（10分）(1)减小

(2)NH₃·H₂O＋H^＋===NH＋H₂O　＜    NH＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋　

(3) mol/L     (4)c(NH)＞c(SO)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

【解析】

试题分析：（1）由于（NH₄）₂SO₄＝2NH₄⁺+SO₄^2-，溶液中NH₄⁺浓度增大，抑制氨水电离，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，氨水分子浓度增大，所以此时溶液中减小。

（2）硫酸和氨水反应生成硫酸铵和水，离子反应方程式为NH₃·H₂O+H⁺＝NH₄⁺+H₂O，硫酸铵是强酸弱碱盐水解而使其溶液呈酸性，水解方程式为：NH₄⁺+H₂ONH₃．H₂O+H⁺。

（3）溶液呈中性，则溶液中c（H⁺）＝c（OH^-）。溶液呈电中性，即溶液中存在电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）＝2c（SO₄^2- ）+c（OH^-），所以c（SO₄^2- ）＝0.5c（NH₄⁺）＝0.5amol/l。（4）pH＝1的硫酸溶液，c（H⁺）＝0.1mol?L^-1，氢离子浓度与氨水浓度相等，体积相同，所以恰好反应生成盐，如果NH₄⁺不水解，c（ NH₄⁺）：c（SO₄^2-）＝2:1，但水解是较弱的，所以c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2- ）；溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），故溶液中离子浓度大小顺序是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2- ）＞c（H⁺）＞c（OH^-）。

考点：考查弱电解质的电离、盐类的水、离子浓度大小的比较

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，难易适中，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养。该题的关键是利用好电荷守恒、物料守恒、质子守恒等关系式，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。