（12分）某可逆反应在0—2分钟的进行过程中， 在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。则该反应的反应物是      ，生成物是         ，此反应        （填“是”或“不是”）可逆反应；反应开始至2分钟时，        （填“能”或“不能”）用C表示反应速率，2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了                状态，此时正反应速率      （填 “等于”或“不等于”） 逆反应速率。

(14分)2010年在我国北方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X原子的结构示意图为  ，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ₂型分子。

（1）m＝_____，该融雪剂的化学式为_______。

（2）Z、W元素名称分别为_______、_______。

（3）下列说法正确的是________。

A．XY₂和WZ₂都为离子化合物 

B．XY₂中仅含离子键，WZ₂中仅含极性共价键

C．H₂Z比HY的稳定性强     

D．X的阳离子比Y的阴离子半径大

（4）下列化学用语表达正确的是________。

A．XY₂的电子式：X^2＋[]^2－  

B．WZ₂的结构式：Z===W===Z

C．Y元素的单质与H₂Z水溶液反应的离子方程式为：Y₂＋Z^2－===2Y^－＋Z↓

D．用电子式表示XY₂的形成过程为：

（5）冰雪的化学成分是H₂O，水的沸点比H₂Z的沸点高，其原因是                  

                                                                     。

（20分）某中学化学实验小组为了证明和比较SO₂与氯水的漂白性，设计了如下装置：

（1）实验室常用装置E制备Cl₂，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质______、_______。                                    

（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：

B                                                ，

D                                                 。                     

（3）装置C的作用是                                          。                 

（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：

通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。

①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是                          

                                                                     ，

反应的离子方程式是                                                   ；

②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？                       

                                                                     。

A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。请回答下列问题：

（1）写出B、C、E元素的名称B        、C          、E          。

（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1:1的物质的电子式为                 。

（3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）                   

①比较这两种元素常见单质的熔点

②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度

③比较这两种元素的气态氢化物的还原性

（4）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为             、              ，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为                          。

（5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为                      

                                                                    。

（6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为             。

①a mol          ②b mol      ③a/3 mol

 ④ b/3 mol      ⑤0            ⑥(4a-b)mol

向2L密闭容器中通入amol 气体 A和bmol气体B，在一定条件下发生反应： 

xA(g)+ yB(g)pC(g) + qD(g)。已知：平均反应速率V(C) =1/2V(A) ；反应2min 时，A的浓度减少了1/3 ，B的物质的量减少了a/2 mol，有a mol D生成。回答下列问题：

（1）反应2min内，A的平均反应速率是             mol?L^-1?min^-1； 

（2）原化学方程式中，化学计量数是：

  A(g)+      B(g)       C(g) +      D(g)

（3）反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为                ；

（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol，则该反应

的△H            0；（填“＞”、“＜”或“＝”）

（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：

①反应速率增大 ，理由是体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大；

②平衡时反应物的转化率           （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是 

现有如下两个反应:

A、NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O

B、2FeCl₃+Cu =2FeCl₂+CuCl₂

（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池：A、        ， B、__________（选择“能”或“不能”）；

（2）如果不能，说明其原因                                                       

________________________________________________________________；

（3）如果可以，则写出正、负极材料、电极反应式及电解质溶液名称：

负极材料________，电极反应式为                                 ，正极材料       ，电极反应式为                                              ，

电解质溶液名称是                                                     。

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是

A．海水是一个巨大的宝藏，如氯、溴、碘、硫、钠、钾等元素主要来自于海水

B．近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康有害的物质

C．以NO和NO₂为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因

D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维

下列有关化学用语使用正确的是

A．硫原子的原子结构示意图：   B．CO₂的电子式：

C．中子数为20的氯原子：37 17Cl           D．明矾的化学式： KAlSO₄·12H₂O

下列物质的性质比较，正确的是 

A．酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞HBrO₄

B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH

C．非金属性： P＞S＞Cl

D．半径：S^2－＞Cl^－＞Cl

甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能为

A．X+32             B．X+4              C．X+8              D．X+18