Question

(14分)2010年在我国北方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X原子的结构示意图为  ，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ₂型分子。

（1）m＝_____，该融雪剂的化学式为_______。

（2）Z、W元素名称分别为_______、_______。

（3）下列说法正确的是________。

A．XY₂和WZ₂都为离子化合物 

B．XY₂中仅含离子键，WZ₂中仅含极性共价键

C．H₂Z比HY的稳定性强     

D．X的阳离子比Y的阴离子半径大

（4）下列化学用语表达正确的是________。

A．XY₂的电子式：X^2＋[]^2－  

B．WZ₂的结构式：Z===W===Z

C．Y元素的单质与H₂Z水溶液反应的离子方程式为：Y₂＋Z^2－===2Y^－＋Z↓

D．用电子式表示XY₂的形成过程为：

（5）冰雪的化学成分是H₂O，水的沸点比H₂Z的沸点高，其原因是                  

                                                                     。

 

Answer 1

【答案】

（14分，每空2分）(1)20　CaCl₂　(2)硫　碳　(3)B　(4)B、D    (5)水分子间存在氢键

【解析】

试题分析：（1）根据元素原子的核外电子排布可知，a＝2，b＝8，所以质子数m＝20，即该元素是Ca。又因为X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，所以Y是氯元素，则该化合物的化学式是CaCl₂。

（2）元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ₂型分子，因此Z是S元素，则W就是碳元素。

（3）CS₂是共价化合物，A不正确；S的非金属性弱于Cl的，所以氯化氢比硫化氢稳定性强，C不正确；X的阳离子比Y的阴离子半径小，D错误，所以正确的答案选B。

（4）A不正确，氯化钙的电子式应该是；硫化氢是弱电解质，应该用化学式表示，C不正确，所以正确的答案选BD。

（5）水分子间存在氢键，所以水的沸点比H₂S的沸点高。

考点：考查原子核外电子的排布、元素周期表的结构和元素周期律的应用、电子式、结构式以及氢键的判断

点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，注重基础，侧重能力的培养。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。