1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是  

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1

B．该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0mol/L

C．NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是80%

D．得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO₃溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。

请回答下列问题：

（1）M固体的晶体类型是                。

（2）Y基态原子的核外电子排布式是 ①   ；G分子中X原子的杂化轨道的类型是  ②  。

（3）L的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是                           。

（4）R的一种含氧酸根RO₄^2－具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是                                             。

为了探究AgNO₃的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。

Ⅰ．AgNO₃的氧化性

将光亮的铁丝伸入AgNO₃溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag⁺除尽后，进行了如下实验。可选用第试剂KSCN溶液、K₃[Fe(CN)₆]溶液、氯水。

（1）请完成下表：

【实验结论】Fe的氧化产物为存在Fe²⁺和Fe³⁺ 

Ⅱ． AgNO₃的热稳定性性

用下图所示的实验装置A加热AgNO₃固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。

（2）装置B的作用是                    。

（3）经小组讨论并验证该无色气体为O₂，其验证方法是                             。

（4）【查阅资料】Ag₂O和粉末的Ag均为黑色；Ag₂O可溶于氨水。

【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰAg；ⅱ．Ag₂O；ⅲ．Ag和Ag₂O

【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验。

【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是 ①  （填实验编号）。

【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出的AgNO₃固体热分解的产物有  ②   。

有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式为：

G的合成线路如下：

其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。

已知：

请回答下列问题：

（1）G的分子式是   ①     ；G中官能团的名称是    ②  。

（2）第①步反应的化学方程式是                                        。

（3）B的名称（系统命名）是                            。

（4）第②～⑥步中属于取代反应的有                       （填步骤编号）。

（5）第④步反应的化学方程式是                                     。

（6）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式                                。

①只含有一种官能团；②链状结构且无—O—O—；③核磁共振氢谱只有2种峰。

明矾石经处理后得到明矾【 KAl(SO₄)₂·12H₂O】。从明矾制备Al、K₂SO₄和H₂SO₄的工艺过程如下所示：

焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO₄)₂·12H₂O+3S＝2K₂SO₄ +2Al₂O₃+9SO₂+48H₂O

请回答下列问题：

（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是                  。

（2）从水浸后的滤液中得到K₂SO₄晶体的方法是                     。

（3）A1₂O₃在一定条件下可制得AIN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al的配位数是    。

（4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)₂，该电池反应的化学方程式是                             。

（5）焙烧产生的SO₂可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：

2SO₂(g) +O₂(g)2SO₃(g)           △H₁= 一197 kJ/mol；

2H₂O (g)＝2H₂O(1)                  △H₂＝一44 kJ/mol；

2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(g)＝2H₂SO₄(l)    △H₃＝一545 kJ/mol。

则SO₃ (g)与H₂O(l)反应的热化学方程式是         ①                 。

焙烧948t明矾(M＝474 g/mol )，若SO₂的利用率为96%，可生产质量分数为98％的硫酸  ②   t。

下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是

A．主要材质是高分子材料                  B．价廉、质轻、保温性能好

C．适用于微波炉加热食品                  D．不适于盛放含油较多的食品

反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是

A．减小容器体积，平衡向右移动            B．加入催化剂，Z的产率增大

C．增大c(X)，X的转化率增大               D．降低温度，Y的转化率增大

下列关于同温同压下的两种气体¹²C¹⁸O和¹⁴N₂的判断正确的是

A．体积相等时密度相等                    B．原子数相等时具有的中子数相等

C．体积相等时具有的电子数相等             D．质量相等时具有的质子数相等

电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr₂O₇^2-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应

Cr₂O₇^2-＋6Fe^2＋＋14H^＋=2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O，最后Cr^3＋以Cr(OH)₃形式除去，下列说法不正确的是

A．阳极反应为Fe－2e^－=Fe^2＋

B．电解过程中溶液pH不会变化

C．过程中有Fe(OH)₃沉淀生成

D．电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr₂O₇^2-被还原

下列操作不能达到目的的是

选项   目的                           操作

A．    配制100 mL 1.0 mol/L CuSO₄溶液    将25 g CuSO₄·5H₂O溶于100 mL蒸馏水中

B．    除去KNO₃中少量NaCl             将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤

C．    在溶液中将MnO₄^－完全转化为Mn^2＋  向酸性KMnO₄溶液中滴加H₂O₂溶液至紫色消失

D．    确定NaCl溶液中是否混有Na₂CO₃    取少量溶液滴加CaCl₂溶液，观察是否出现白色浑浊