Question

下列关于同温同压下的两种气体¹²C¹⁸O和¹⁴N₂的判断正确的是

A．体积相等时密度相等                    B．原子数相等时具有的中子数相等

C．体积相等时具有的电子数相等             D．质量相等时具有的质子数相等

 

Answer 1

【答案】

C。

【解析】一个¹²C¹⁸O分子中含有原子总数为2，含有质子总数为6+8=14（个）含有的中子数为(12-6)+(18-8)=16(个)，CO的摩尔质量为30g/mol；一个N₂分子中含有原子总数为2,含有质子总数为2×7=14（个）,含有的中子数为2(14-7)=14(个)，N₂的摩尔质量为28g/mol；据阿伏加的罗定律的推论知：同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，所以两气体密度不等，A错。B项原子数相等时，其中子数分别为16和14，B错。C项，体积相等则物质的量相同，两者质子数、电子数也相等，C正确。D项，质量相等，因摩尔质量不等，则物质的量不等，所以质子数不等，D错。

【考点定位】考查阿伏加的罗定律及推论的应用。难度适中。