“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl₂和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（ ）

A．电池反应中有NaCl生成

B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子

C．正极反应为：NiCl₂+2e^-=Ni+2Cl^-

D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

①H₂S(g)+ O₂(g)=SO₂(g)+H₂O(g)         △H₁

②2H₂S(g)+SO₂(g)= S₂(g)+2H₂O(g)      △H₂

③H₂S(g)+ O₂(g)=S(g)+H₂O(g)             △H₃

④2S(g) =S₂(g)                            △H₄

则△H₄的正确表达式为（ ）

A．△H₄=2/3（△H₁+△H₂-3△H₃）

B．△H₄=2/3（3△H₃-△H₁-△H₂）

C．△H₄=3/2（△H₁+△H₂-3△H₃）

D．△H₄=3/2（△H₁-△H₂-3△H₃）

室温时，M(OH)₂(S) M²⁺(aq)+2OH^-(aq)   Ksp=a，c(M²⁺)="b" mol·L^-1时，溶液的pH等于（ ）

A．lg()                              B．lg()

C．14+lg()                           D．14+lg()

正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

发生的反应如下：

CH₃CH₂CH₂CH₂OHCH₃CH₂CH₂CHO

反应物和产物的相关数据列表如下：

实验步骤如下：

将6.0gNa₂Cr₂O₇放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2.0g。

回答下列问题：

（1）实验中，能否将Na₂Cr₂O₇溶液加到浓硫酸中，说明理由     。

（2）加入沸石的作用是     。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是       。

（3）上述装置图中，B仪器的名称是     ，D仪器的名称是     。

（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是     （填正确答案标号）。

a．润湿         b．干燥      c．检漏         d．标定

（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在     层（填“上”或“下”）

（6）反应温度应保持在90—95℃，其原因是     。

（7）本实验中，正丁醛的产率为      %。

氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:

工业ZnO浸出液滤液滤液

滤饼ZnO

提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化，高锰酸钾的还原产物是MnO₂

回答下列问题:

（1）反应②中除掉的杂质离子是     ，发生反应的离子方程式为                                  。

加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是                                             。

（2）反应③的反应类型为     ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有                          。

（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是                             。

（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO₃·xZn(OH)₂ .取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g. 则x等于                                                  。                

在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应:

A（g） B（g）+C（g）  △H=+85.1kJ·mol^-1

反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

回答下列问题:

（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为             。

（2）由总压强P和起始压强P₀计算反应物A的转化率α(A)的表达式为                   。

平衡时A的转化率为         ，列式并计算反应的平衡常数K                   。

（3）①由总压强p和起始压强p₀表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总=        mol，n（A）=       mol。

②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=           

分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是      ，

由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为       mol·L^-1。

[化学—选修2：化学与技术]（15分）

锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图（a）所示。

回答下列问题：

（1）①普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH₄Cl+2MnO₂=Zn(NH₃)₂Cl₂+2MnOOH。该电池中，负极材料主要是____________________，电解质的主要成分是__________，正极发生的主要反应是________________________________________________________。

②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是_______。

（2）图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。

①图（b）中产物的化学式分别为A_______，B________。

②操作a中得到熔块的主要成分是K₂MnO₄。操作b中，绿色的K₂MnO₄溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为_______。

③采用惰性电极电解K₂MnO₄溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是____。（填化学式）

[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）

前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A^-和B⁺的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。

回答下列问题：

（1）D²⁺的价层电子排布图为_______。

（2）四种元素中第一电离最小的是________，电负性最大的是________。（填元素符号）

（3）A、B和D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_________________；D的配位数为___________；

②列式计算该晶体的密度_______g·cm^-3。

（4）A^-、B⁺和C³⁺三种离子组成的化合物B₃CA₆，其中化学键的类型有_____________；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_______________，配位体是____________。

[化学—选修5：有机化学基础]（15分）

化合物Ⅰ（C₁₁H₁₂O₃）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：

已知以下信息：

A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；

化合物F苯环上的一氯代物只有两种；

通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

回答下列问题：

（1）A的化学名称为_________。

（2）D的结构简式为_________。

（3）E的分子式为___________。

（4）F生成G的化学方程式为________,该反应类型为__________。

（5）I的结构简式为___________。

（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：

①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO₃溶液反应放出CO₂，共有______种（不考虑立体异构）。J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式______。

下列说法不正确的是

A．多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料

B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断

C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素

D．和CO₂反应生成可降解聚合物，反应符合绿色化学的原则