爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO₂+2H₂O Fe(OH)₂+Ni(OH)₂，下列对该蓄电池推断错误的是：

① 放电时，Fe参与负极反应，NiO₂参与正极反应

② 充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)₂ + 2e^-=" Fe" + 2OH^-

③ 放电时，电解质溶 液中的阴离子向正极方向移动

④ 放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H₂O－2e^- = Fe(OH)₂ + 2H⁺

⑤ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中      

A．只有③           B．③④             C．④⑤             D．①②⑤

通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表是一些化学键的键能。

根据键能数据估算下列反应CH₄(g)＋4F₂(g)===CF₄(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为

A.－1940kJ·mol^-1   B.1940kJ·mol^-1    C.－485kJ·mol^-1    D.485kJ·mol^-1

单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图，下列说法正确的是

A．S(s，单斜) = S(s，正交)△H = +0．33kJ·mol ^-1

B．正交硫比单斜硫稳定

C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D．①式表示断裂lmol O₂中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO₂中的共价键所放出的能量少297.16kJ

0.1 mol·L^-1 AgNO₃溶液在以Ag作阳极、Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16 g时，下列判断正确的是

A．溶液的浓度变为0.08 mol·L^-1             B．阳极上产生112 mL O₂（标准状况）

C．转移的电子数是1.204×10²³              D．反应中有0.02 mol的Ag被氧化

以铁为阳极，以铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到2molFe(OH)₃沉淀，此间共消耗的水的物质的量为  

A．2mol             B．3mol             C．4mol             D．5mol

（1）已知：①Mg(s)+Cl₂(g)=MgCl₂(s)        △Ｈ=－641kJ·mol^－1。

②1/2Ti(s)+ Cl₂(g) =1/2TiCl₄(1) 　　 △Ｈ=－385 kJ·mol^－1。

则2Mg(s)＋TiCl₄(1)＝2MgCl₂(s)＋Ti(s)的反应热为△Ｈ=                         。

（2）已知甲醇（CH₃OH）在常温下为液体，其热值为22.7kJ?g^-1，则甲醇的标准燃烧热的热化学方程式为_______                 _____                 __。

（3）将甲醇、氧气和氢氧化钾溶液设计成燃料电池，该电池

正极反应式为__________________    ______________。

（4）右图为工业上氯碱工业的电解槽示意图，据图回答：

①该电解槽中发生反应的总离子反应方程式为

②若没有阳离子交换膜，则电解一段时间后在电解槽的溶液中可能发生的化学反应方程式为______                     ____________________。

某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

（1）实验桌上备有烧杯（大．小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌器、量筒、0．5mol· L-1 盐酸、0．55mol· L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是              。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？         （填“能”或“否”），其原因是                                                         _________。

（3）他们记录的实验数据如下：

①已知：Q=Cm(t₂ -t₁)，反应后溶液的比热容C为4．18KJ·℃^-1· Kg^-1，各物质的密度均为1g·cm^-3。

计算完成上表（结果直接填写在表格中）。

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：

（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果    __（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果     ______（填“有”或“无”）影响。

某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的 

变化关系曲线如图所示。

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为                                            

（2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为                    、                   ；

（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的 生成速率           （大、小、相等）。

微生物燃料电池(MFC)是燃料电池中特殊的一类，它利用微生物作为反应主体．将有机物的化学能转化为电能。以葡萄糖溶液作底物为例，其工作原理如图所示。

已知石墨电极上的反应为

C₆H₁₂O₆＋ 6H₂O － 24e^－ ="====" 6CO₂＋ 24H^＋

（1）电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。电池工作时，质子移向电池的_     __极(填正或负)，铂碳上所发生的电极反应式为：___________       _            _______

（2）葡萄糖的燃烧热为2800 kJ·mol^－1 ，写出葡萄糖完全燃烧的热化学方程式：_____________________________________________________________________

（3）化学需氧量（COD）是重要的水质指标．其数值表示将1L水中的有机物氧化为CO₂、H₂O所需消耗的氧气的质量。科学家设想利用微生物燃料电池来处理某些污水，并进行发电，该设想已经在实验室中获得成功。但如果1 L废水中有机物(折算成葡萄糖)氧化提供的化学能低于5．6 kJ，就没有发电的必要。则下列污水中，不适合用微生物燃料电池发电的是__________________(填序号)

序号            A         B     C     D     E

污水类型        生活污水  印染  电镀  造纸  硫酸工业废水

COD值/mg·L^－1   520       870   20    960   120

下列化合物分子中不含双键结构的是

A．乙醇             B．二氧化碳          C．乙酸             D．乙醛