Question

以铁为阳极，以铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到2molFe(OH)₃沉淀，此间共消耗的水的物质的量为  

A．2mol             B．3mol             C．4mol             D．5mol

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：根据铁原子守恒知，2molFe(OH)₃→2molFe(OH)₂，所以生成2molFe(OH)₃需要2molFe(OH)₂；

活泼金属铁作电解池阳极时，电解氢氧化钠溶液的电解方程式为Fe+2H₂OH₂+Fe(OH)₂↓，

根据电解方程式得，生成2molFe(OH)₂需要水的物质的量为4mol；

又氢氧化亚铁不稳定，能被氧气氧化成氢氧化铁沉淀，反应方程式为4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃，

根据方程式得，生成2molFe(OH)₃需要水的物质的量为1mol，

所以得到2molFe(OH)₃沉淀消耗水的物质的量共为5mol．故选D。

考点：电解池

点评：电解池是历年高考常考知识点，注重考查学生分析问题、解决问题的能力。近年来常以新型电解池进行考查。