某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为                   ；

（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为           ；

（3）3min时，混合物中X的物质的量浓度为                 。

（4）2分钟后X、Y、Z各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了                  状态。

（5）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是                   （填序号）

A．X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶3

                    B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

                    C．单位时间内每消耗3 mol X，同时生成2 mol Z

                    D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

F．混合气体的平均相对分子质量不再随时间的变化而变化

G．混合气体的密度不再随时间的变化而变化

H．2υ_正（X）= 3υ_逆（Z）

能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：

（1）从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量。已知拆开1 mol H－H键、1 mol I－I、1 mol H－I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由氢气和碘单质反应（H₂+I₂=2HI）生成1 mol HI需要             （填“放出”或“吸收”）      ___ kJ的热量。

（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。

在如图甲装置中，负极电极反应式为                      ，发生的是   反应（填“氧化”或“还原”，下同）。正极电极反应式为                              ；总反应的离子方程式为                                           。

（3）若用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用氢气做燃料，空气做氧化剂制成燃料电池，其负极反应式为                    ；正极反应式为                                   。当有标状下2.24L氢气消耗时，另一极消耗氧气的物质的量为        。

（4）在如下图所示的原电池中，铝做        极，导线上电子由       极流向       极。

在一定温度下，在10L密闭容器中加入5molSO₂和一定量的氧气，在一定条件下发生反应： 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。达平衡时容器中SO₃的物质的量浓度为0.4mol/L，还剩余氧气3.0mol。

（1）氧气的起始浓度为                    。

（2）平衡时剩余SO₂                mol；

（3）该条件下SO₂的最大转化率为                     ；

（4）平衡时体系中SO₃的百分含量（体积分数）为                   ；

（5）平衡体系中SO₂、O₂和SO₃的物质的量之比为                              。

氯元素在自然界有³⁵Cl和³⁷C1两种同位素，在计算式34.969×75.77 %＋36.966×

24.23%＝35.453中 （   ）

A．75.77％表示³⁵C1的质量分数             B．24.23％表示³⁵C1的浓度

C．35.453表示氯元素的相对原子质量         D．36. 966表示³⁷C1的质量数

下列说法正确的是（    ）

A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行

B．NH₄HCO₃(s)=====NH₃(g)+H₂O(g)+CO₂(g)△H="+185.57" kJ·mol^-1，能自发进行，原

因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自

发性的判据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

在密闭容器内充入4 mol S0₂和3mol 0₂，在一定条件下建立平衡：

2SO₂(g）+0₂(g) 2SO₃(g) △H="-Q" kJ·mol^-1(Q＞0)，测得SO₂的转化率为90%，

则在此条件下反应放出的热量为（   ）

A．1.8Q kJ           B．2Q kJ             C．Q kJ              D．0.9 QJ

下列有关化学用语表示正确的是（   ）

A．N₂的电子式：

B．S^2-的结构示意图：

C．NH₄Br的电子式：

D．原子核内有l8个中子的氯原子：

已知一定温度下，下列反应的平衡常数：H₂(g)+S(s) H₂S(g)  K₁，

S(s)+0₂(g) SO₂(g)  K₂。则相同温度下反应H₂(g)+SO₂(g) O₂(g)+H₂S(g）的

平衡常数为（   ）

A．K₁+K₂             B．K₁-K₂             C．K₁·K₂            D．K₁/K₂

已知反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)+2D(g) △H＜0。右图中曲线a、b分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线）变为曲线a(虚线），可采用的措

施是（    ）

①增大A的浓度 ②升高温度

③增大D的浓度④加入催化剂

⑤恒温下，缩小反应容器的体积

⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变

A．①②③           B．④⑤             C．③④⑤           D．④⑤⑥

下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（    ）

A．非金属元素组成的化合物中只含共价键

B．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强