Question

在一定温度下，在10L密闭容器中加入5molSO₂和一定量的氧气，在一定条件下发生反应： 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。达平衡时容器中SO₃的物质的量浓度为0.4mol/L，还剩余氧气3.0mol。

（1）氧气的起始浓度为                    。

（2）平衡时剩余SO₂                mol；

（3）该条件下SO₂的最大转化率为                     ；

（4）平衡时体系中SO₃的百分含量（体积分数）为                   ；

（5）平衡体系中SO₂、O₂和SO₃的物质的量之比为                              。

 

Answer 1

【答案】

（5分）（1）0.5mol/L；（2）1; （3）80%；（4）50%；（5）1：3：4

【解析】

试题分析：         2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)

起始浓度（mol/L）  0.5     x         0

转化浓度（mol/L）  0.4    0.2        0.4

平衡浓度（mol/L）  0.1    0.3        0.4

所以氧气的起始浓度为0.2mol/L＋0.3mol/L=0.5mol/L

平衡时剩余SO₂的物质的量是0.1mol/L×10L＝1mol

该条件下SO₂的最大转化率为

平衡时体系中SO₃的百分含量（体积分数）为

平衡体系中SO₂、O₂和SO₃的物质的量之比为0.1：0.3：0.4＝1：3：4

考点：考查可逆反应的有关计算

点评：在进行可逆反应的有关计算时，一般采用“三段式”进行，即分别列出起始量、转化量和平衡量或某深刻的量，然后依据已知条件列式计算即可。