X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X₂分子，下列说法不正确的是      

A．化合物XZ ₃中各原子均满足8电子的稳定结构

B．X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸

C．常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应

D．Z的气态氢化物比Y的气态氢化物更加稳定

一学生用如图装置研究原电池原理，下列说法错误的是：  

A．（3）图中Zn片增重质量与Cu棒减轻质量的比值为65:64

B．（2）图中如果两极上都有气体产生，则说明Zn片不纯

C．（1）图中铜棒上没有气体产生

D．（2）图与（3）图中正极生成物质质量比为1:32时，Zn棒减轻的质量相等

下列各组化合物,不论二者以什么比例混合，只要总质量一定,则完全燃烧时，消耗O_2­的质量和生成水的质量不变的是        

A．C₂H₄C₂H₂       B．C₂H₆C₃H₆        C．C₂H₄C₃H₆         D．C₂H₄C₃H₄

下列叙述中，正确的是       

A．只用溴水一种试剂既可鉴别苯、己烯、乙醇、四氯化碳四种液体

B．用浓HNO₃可区分纯棉织物和真丝制品

C．所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水

D．油脂、葡萄糖、纤维素都可以发生水解反应

下列实验结论正确的是      

       实验操作                          现象                 结论

A      淀粉溶液中加入碘水                 溶液变蓝             说明淀粉没有水解

B      将乙醇与酸性重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶液混合 橙色溶液变为绿色     乙醇具有还原性

C      蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入银氨溶液，水浴加热       未出现银镜  水解的产物为非还原性糖

D      将新制Cu(OH)₂与葡萄糖溶液混合加热   产生红色沉淀(Cu₂O)    葡萄糖具有氧化性

在系统命名法中下列碳原子主链名称是丁烷的是                           

A．(CH₃)₂CHCH₂CH₂CH₃                      B．(CH₃CH₂)₂CHCH₃

C．(CH₃)₂CHCH(CH₃)₂                        D．(CH₃)₃CCH₂CH₃

下图为一重要的烃的衍生物，以下关于它的说法中不正确的是   

A． 1mol该物质，最多可以加成4 mol H₂

B．该物质消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物质的量之比为3 : 2 : 2

C．可以用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键

D．该物质能够在催化剂作用下被氧化为醛

在密闭容器中进行反应X₂(g) + 3Y₂(g) 2Z₂(g)，若X₂、Y₂、Z₂的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，达到平衡时下列物质的浓度不可能为 

A．X₂为0.3 mol/L     B．Y₂为0.2 mol/L      C．Z₂为0.35 mol/L     D．Y₂为0.6 mol/L

下表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置:

请用化学用语回答下列问题

（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是  　 （填元素符号）；

（2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是      （填物质化学式），呈两性的氢氧化物是    （填物质化学式）；

（3）⑦元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有                       ；  

（4）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程                      。

（5）写出含有32个电子的元素⑥的氢化物的分子式：            。

（6）写出工业冶炼⑤的化学方程式：                    

（7）写出将⑨元素单质从海水中（离子形式存在）提取所涉及到的三个步骤的离子方程式，第一步：Cl₂+2Br^-＝2Cl^-+Br₂ 第二步：                      ； 第三步Cl₂+2Br^-＝2Cl^-+Br₂

Ⅰ．下列有关操作正确的是        _。

①FeBr₃作催化剂，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯

②将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，实现乙醇被氧化为乙醛的实验

③用Cu和Ag作为两极，H₂SO₄溶液作为电解质溶液，可以构成原电池

④为了防止自来水管生锈，一般在表面镀上一层Zn

⑤使用AgNO₃溶液验证三氯甲烷中是否含有氯元素，现象是产生白色沉淀

A.②④        B.①②        C.③⑤        D.④⑥   

Ⅱ. 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用右图的装置制备乙酸乙酯。

（1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用

是：                          。

（2）已知下表数据：

①按装置图安装好仪器后，需要试剂为3 ml 乙醇，2 ml乙酸，适量浓硫酸，请选择合适的加入顺序           。

A. 先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸 

B. 先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸

C. 先加乙酸，再加浓硫酸，最后加乙醇

D. 先加浓硫酸，再加乙酸，最后加乙醇

②根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是               。

（3）按正确操作重新实验，该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。

①写出加入的试剂名称： 试剂（a）是           ；试剂（b）是          。

②写出有关的操作分离方法：①是      ，②是         ，③是         。