Question

下表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置:

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥	⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

请用化学用语回答下列问题

（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是  　 （填元素符号）；

（2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是      （填物质化学式），呈两性的氢氧化物是    （填物质化学式）；

（3）⑦元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有                       ；  

（4）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程                      。

（5）写出含有32个电子的元素⑥的氢化物的分子式：            。

（6）写出工业冶炼⑤的化学方程式：                    

（7）写出将⑨元素单质从海水中（离子形式存在）提取所涉及到的三个步骤的离子方程式，第一步：Cl₂+2Br^-＝2Cl^-+Br₂ 第二步：                      ； 第三步Cl₂+2Br^-＝2Cl^-+Br₂

 

Answer 1

【答案】

（1）Ca

（2）HClO₄、 Al(OH)₃     

（3）离子键、（极性）共价键

（4）

（5）C₄H₈

（6）2Al₂O₃4Al +3O₂↑       冰晶石

（7）Br₂+ SO₂ +2H₂O＝4H⁺ + SO₄^2- + 2Br^-

【解析】

试题分析：①～⑩各元素分别为Na、K、Mg、Ca、Al、C、N、Cl、Br和Ar。（1）电子层数最多的元素，其原子半径最大；（2）元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强，则该元素的非金属性最强；（3）M物质为NH₄NO₃，离子化合物，含有离子键和共价键；（4）元素③与⑧形成化合物氯化镁，离子化合物，故用箭头表示电子的转移；（5）元素⑥的氢化物为C_xH_y，电子为12x+y=32，x、y之间的关系还应符合烷烃或烯烃或炔烃的通式；（6）Al是活泼金属，工业冶炼需用电解法。

考点：元素周期表及其规律

点评：元素周期表及其规律是高考必考知识点，考生在备考中应注意积累掌握短周期元素的结构与性质。