设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）

A．1mol Cl₂通入水中，充分反应后转移电子数为N_A

B．常温下，1.12L NO₂气体含分子数为0.05N_A

C．1L 0.5mol·L^-1碳酸氢钠溶液中含离子数为N_A

D．通常状况下16gO₂和O₃混合气体中含氧原子数为N_A

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图：

下列说法错误的是（    ）

A．反应可表示为3X+Y2Z

B．从反应开始到0.4s时，以Y表示的化学反应速率为：0.25mol·L^－1·s^－1

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．升高温度，平衡常数可能增大也可能减小

一定能在下列溶液中共存的离子组是（    ）

A．加入铝粉有气体放出的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-

B．加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Na⁺

C．pH=0.3的溶液中：Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

D．存在较多H⁺、SO₄^2-、NO₃^-的溶液中：Al³⁺、CH₃COO^-、Cl^-、K⁺

由于具有超低耗电量、寿命长的特点，LED产品越来越受人欢迎。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是（    ）

A．a处通人氧气，b处通人氢气

B．该装置中只涉及两种形式的能量转化

C．电池正极电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-﹦4OH^-

D．P一型半导体连接的是电池负极

将20mL 0.1 mol·L^-1的氨水与l0mL 0.1 mol·L^-1的盐酸混合，在所得到的溶液中离子浓度的关系错误的是（    ）

A．c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(Cl^-)

B．c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)=2c(Cl^-)

C．2c(OH^-)—2c(H⁺)=c(NH₄⁺)—c(NH₃·H₂O)

D．c(H⁺)=c(NH₃·H₂O)+c(OH^-)

X、Y、Z、W、Q五种元素原子序数依次增大，X为地壳中含量最高的元素，在周期表中Y与X、Z、Q相邻，Q与X最高能层上的电子数相同，W原子核外有七种不同能级的电子，且最高能级上没有未成对电子，W与X可形成W₂X和WX两种化合物。

回答下列问题：

（1）X能与原子序数最小的元素形成原子个数比为1：1的分子，该分子的电子式为      。

（2）W²⁺的核外电子排布式为           。

（3）Z单质能溶于水，水液呈    色，在其中通人Y的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因                      。

（4）Y、Z元素的第一电离能Y    Z（填“>”、“<”或“=”）。 X与地壳中含量第二的元素形成的化合物所属的晶体类型为           。

（5）已知X分别与元素碳、氮形成化合物有如下反应：

 2CX（g）+X₂(g)=2CX₂(g) △H=—566.0kJ·mol^-1

 N₂(g)+X₂(g)=2NX(g) △H=189.5kJ·mol^-1

2NX(g)+X₂(g)=2NX₂(g)  △H=—112.97kJ·mol^-1

写出NX₂与CX反应生成大气中存在的两种气态物质的热化学方程式：         。

（6）Y与磷原子形成P₄Y₃分子，该分子中没有π键，且各原子最外层均已达8电子结构，则一个P₄Y₃分子中含有的极性键和非极性键的个数分别为    个、    个。

某烃的含氧衍生物A能发生如下图所示的变化。已知A的蒸气密度是相同条件下H₂的88倍，C的所有碳原子在同一平面上，J分子中所有碳原子在一条直线上，H遇FeCl₃溶液显紫色。

（1）A分子中含有的官能团有                      。A→B+C的反应方程式为        。

（2）写出由B生成H的反应方程式为                 。

（3）由D生成（C₄H₆O₂）n的反应类型为                      。

（4）写出与D具有相同官能团的同分异构体的结构简式：          。

（5）G的结构简式为           ，由G到J的反应类型为               。

在锌湿法冶炼过程中，会产生大量铜镉渣（主要含有Zn、Cd、Fe、Cu等），直接丢弃会造成环境污染，也是资源浪费，以下为回收处理铜镉渣制备硫酸锌晶体的工业流程：

已知：硫酸锌晶体易溶于水，难溶于酒精。

（1）加入硫酸的目的             。

（2）硫酸不能溶出铜，加入锰粉是为了结合铁离子的变价来传递电子，将铜溶出，锰粉的主要成分为MnO₂，相关方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺和               。

（3）由硫酸锌溶液获得硫酸锌晶体，必要的操作方法为                        。

（4）制得的硫酸锌晶体需要洗涤，选择的试剂为    ，原因是           。

重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇·2H₂O）俗称红矾钠，是一种重要的无机盐产品，可作氧化剂，在印染、颜料、电镀、医药等工业方面有广泛的用途。某化学兴趣小组设计实验测定市场上的红矾钠中Na₂Cr₂O₇的质量分数，其步骤如下：

I．称取W_g红矾钠，溶于酸配成l00mL溶液；

Ⅱ．用cmol·L^-1的标准KMnO₄酸性溶液滴定20.00mL一定浓度的FeSO₄溶液，消耗KMnO₄溶液20.00rnL；

Ⅲ。取20.00mL Na₂Cr₂O₇溶液，用上述FeSO₄溶液滴定，达到滴定终点时，消耗24.00mLFeSO₄溶液；

查阅资料知：Cr₂O₇^2-在酸性条件下具有强氧化性，易被还原为Cr³⁺

回答下列问题：

（1）Na₂Cr₂O₇与FeSO₄的反应离子方程式为            .

（2）步骤Ⅱ中的滴定过程，滴定终点的现象为        ；选用       （填“酸式”或“碱式”）滴定管。

（3）已知：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺==Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，此红矾钠中Na₂Cr₂O₇的质量分数的表达式为          。

（4）判断下列操作对Na₂Cr₂O₇的质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：

①步骤Ⅲ中的滴定过程，滴定终点读数时俯视读数       ；

②配制c mol·L^-1的KMnO₄标准溶液时，转移时有少量溶液洒出        。

（5）[实验探究]有同学提出FeSO₄有很强的还原性，在空气中易被氧化而变质，因此对测定结果会造成影响，请你分析后指出，如果FeSO₄变质，对测定结果的影响是       （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

请设计一个简单实验检验FeSO₄溶液是否变质               。

环境问题是实现科学发展必须正确面对的问题，下列说法不正确的是

A. 煤经气化和液化两个物理过程，可变为清洁能源

B. “酸雨”、“臭氧层受损”、“光化学烟雾”都与氮氧化物有关

C. 采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体

D. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境