铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：

□Fe²⁺+□ClO^－+                    =□Fe(OH)₃↓+□C1^－+               

②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：                                       （注明试剂、现象）。

③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为            （填代号）。

a．氢氧化钠溶液       b．硫酸溶液      c．氨水         d．二氧化碳

④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、           （填操作名称）、洗涤。

（2）已知H₂O₂是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO₂^－形式存在。目前研究比较热门的Al－H₂O₂燃料电池，其原理如右图所示，电池总反应如下：2Al+3HO₂^－=2AlO₂^－+OH^－+H₂O

①正极反应式为                                     。

②Al电极易被NaOH溶液腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的  

原因之一，电极被腐蚀的离子方程式为                                            。

（3）钢材镀铝可以防止钢材腐蚀，在镀铝电解池中电解液采用熔融盐（成分NaCl、KCl，电镀时氯元素和铝元素主要以AlCl₄^－形式存在）。不采用氯化铝溶液的原因是                      。

（4）SiO₂和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为            （填代号）。

研究硫及其化合物的性质有重要意义。

（1）Cu₂S在高温条件下发生如下反应：

2Cu₂S(s)+3O₂(g)=2Cu₂O(s)+2SO₂(g)    ⊿H=－773kJ/mol

当该反应有1.2mol电子转移时,反应释放出的热量为            kJ。

（2）硫酸工业生产中涉及反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，SO₂的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。

①压强：P₁                        P₂（填“＞”、“=”或“<”）。

②平衡常数：A点                B点（填“＞”、“=”或“<”）。

③200℃下，将一定量的SO₂和O₂充入体积不变的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量浓度如下表所示:

能说明该反应达到化学平衡状态的是                                   。

a．SO₂和O₂的体积比保持不变

b．体系的压强保持不变

c．混合气体的密度保持不变

d．SO₂和SO₃物质的量之和保持不变

计算上述反应在0~10min内，υ(O₂)=                              。

（3）一定温度下，用水吸收SO₂气体时，溶液中水的电离平衡              移动（填“向左”“向右”或“不”）；若得到pH=3的H₂SO₃溶液，试计算溶液中               。（已知该温度下H₂SO₃的电离常数：K_a1=1.0×10^-2 mol/L，K_a2=6.0×10^-3 mol/L）

工业生产纯碱的过程如下：

完成下列填空：

（1）粗盐水（含杂质离子Mg²⁺、Ca²⁺），加入沉淀剂A、B除杂质(A来源于石灰窑厂），则沉淀剂B 的化学式为                                     。

（2）实验室模拟由滤液制备滤渣的装置如下：

①图1中装置和图2中装置的连接方法为a接                 ，b接                ，f接c。

②图2中试剂瓶内发生的化学反应方程式为                                   。

③实验中要求通入的NH₃过量之后再通入CO₂气体，检验通入的NH₃已过量的实验操作是       。

（3）操作⑤煅烧后的纯碱中含有未分解的碳酸氢钠。某同学称取该纯碱样品m g，再充分加热至质量不再变化时称得剩余固体的质量为n g，则纯碱样品中碳酸钠的质量分数为               。

（4）现有25℃下，0.1mol/LNH₃·H₂O溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液，将两份溶液等体积混合测得溶液的pH=9，下列说法正确的是                             （填代号）。

a．0.1mol/L NH₄Cl溶液与混合后溶液中导电粒子的种类和数目均相同

b．混合后的溶液中，c(NH₃·H₂O)＞c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

c．由题意可知，NH₃·H₂O的电离程度大于同浓度的NH₄Cl的水解程度

d．混合前两份溶液的pH之和大于14

金属铜广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。

（1）Cu是元素周期表中第29号元素，写出第三周期基态原子未成对电子数与Cu相同且电负性最大的元素是           (填元素名称)。

（2）CuO受热易分解为Cu₂O和O₂，请从铜的原子结构来说明CuO受热易分解的原因：

                                                     。

（3）下图是铜的某种氧化物的晶胞示意图。已知该晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为N_A，该晶体的密度为                                。

（4）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O沉淀。

①SO₄^2－中S原子的杂化方式为                        。

②NH₃分子内的H—N—H键角　　　　 （填“大于”“等于”或“小于”）H₂O分子内的H—O—H键角。

③S、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为                            。

有机物F是一种医药中间体，可通过下列路线合成：

已知：

（1）有机物A的化学名称为                                   。

（2）由B生成C的反应类型为                                       。

（3）检验D中含有羧基的化学试剂为                      （填写试剂名称）。

（4）请写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式                                   。

①苯环上只有两个取代基；②能发生银镜反应；③遇FeCl₃溶液显紫色；

④核磁共振氢谱表明分子中存在5种不同化学环境的氢。

（5）写出F与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为                                     。

化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材

B．铝的金属性较强，所以铝制容器在空气中容易被腐蚀

C．“血液透析”利用了胶体的性质

D．自行车钢架生锈主要是化学腐蚀所致

下列叙述错误的是 

A．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应

B．苯、乙醇和溴苯可用水来区分

C．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C₁₂H₂₂O_1l，二者互为同分异构体

D．C₂H₄和C₃H₆一定互为同系物  

下列说法正确的是

A．H与D，与互为同位素：互为同素异形体

B．元素X含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸的酸性，则X的得电子能力强于元素Y

C．质量数相同的不同核素，一定属于不同种元素

D．常温下，在pH=1的溶液中，能够大量共存

设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．时，1g水中约含有6.02×10¹³个OH^-

B．在参与的反应中，作氧化剂时得到的电子数一定是

C．1.8g重水（D₂O）中含N_A个质子和N_A个中子

D．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N_A

仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）成实验装置就能实现相应实验目的是