设N_A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．已知N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  △H=－92.4kJ/mol，在该反应中，当有3N_A个电子转移时，上述热化学方程式的焓变变为：△H=－46.2kJ/mol

B．标准状况下，22.4L空气含有的气体分子总数为N_A

C．1L0.1mol/L的CH₃COOH溶液中含有CH₃COOˉ为0.1N_A

D．1molFe与足量的稀硝酸充分反应，转移的电子数目为2N_A

某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是

A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键

B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子

C．若A的化学式为C₂H₆O，则其结构简式为CH₃－O－CH₃

D．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法错误的是

A．W的原子序数可能是Y的两倍

B．单质的活泼性可能是Y>Z

C．气态氢化物的稳定性X<Y

D．Y、W的最高价氧化物对应水化物可能均为强酸

下图是模拟电化学反应的装置图。下列有关叙述中，错误的是

A．X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，溶液中阳离子移向碳棒

B．X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，该法称为牺牲阳极的阴极保护法

C．X为铜棒，Y为CuSO₄溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，外电路中的电子流向铜棒

D．X为铜棒，Y为CuSO₄溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中Cu²⁺浓度不会改变

常温下，有关醋酸溶液的叙述中错误的是

A．pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中：c(Na⁺)<c(CH₃COOˉ)

B．将pH=3的醋酸稀释为pH=4的过程中，c(CH₃COOH)/ c(H⁺)比值不变

C．浓度均为0.1mol/L的CH₃COOH与CH₃COONa溶液等体积混合后：c(CH₃COOˉ)+ c(CH₃COOH)=2 c(Na⁺)

D．amLpH=3的醋酸溶液与bmLpH=11的NaOH溶液恰好完全中和时，a=b

Knoevenagel反应是有机合成中的一种常见反应：

化合物II可以由以下合成路线获得：

（1）化合物I的分子式为                               。

（2）已知1mol化合物III可以与2molNa发生反应，且化合物III在Cu催化下与O₂反应的产物可以被新制的Cu(OH)₂氧化，则III的结构简式为                       。

（3）化合物IV与NaOH醇溶液反应的化学方程式为                             

                           。IV与CH₃OH生成II的反应类型为              。

（4）已知化合物V（）也能与化合物IV发生Knoevenagel反应，则其生成物的结构简式为                                                  。

（5）化合物V的一种同分异构体VI含有苯环，能发生银镜反应，同时也能发生水解，则 VI的结构简式为                                              （任写一种）。

（1）常温下，将2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

①甲组实验的混合溶液中离子浓度由大到小顺序为                             。由水电离出的c(OHˉ)=                    mol/L。

②乙组实验中HY为强酸，则HY溶液的c₁         （填“<”、“=”或“>”）0.1。

（2）汽车使用乙醇汽油并不能减少NO_x的排放，这使NO_x的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag－ZSM－5为催化剂，测得NO转化为N₂的转化率随温度变化情况和n(NO)/n(CO)比例变化情况如下图。

①为达到NO转化为N₂的最佳转化率，应该选用的温度和n(NO)/n(CO)比例分别为                  、                 。

②用C_xH_y（烃）催化还原NO_x也可消除氮氧化物生成无污染的物质。CH₄与NO₂发生反应的化学方程式为                                                     。

（3）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：

CO(g)  +  2H₂(g)    CH₃OH(g)      △H

下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

①由表中数据判断△H        0（填“<”、“=”或“>”）。

②某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则此时的温度为           。

③请在下列坐标中画出②中求得该温度下CO、H₂和CH₃OH的浓度随时间变化的曲线，并进行适当的标注。

废旧电池进入环境后，对人体带来一系列的致畸、致癌、致变等危害。废电池中主要有铜帽（含Cu、Zn）、锌壳、铁片、石墨、填充物（MnO₂、NH₄Cl），对废旧电池进行资源化处理的工艺流程如下：

（1）操作A的名称为                  ，滤渣的成分为                 。

（2）填充物用60℃温水溶解，目的是为了加快溶解速率，但必须控制温度不能太高，其原因是                                                                 。

（3）铜帽溶解时加入H₂O₂的目的是（用化学方程式表示）                   。铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H₂O₂除去，除去H₂O₂的简便方法是              。

（4）碱性锌锰电池的电解质为KOH，总反应为：Zn+2MnO₂+2H₂O===2MnOOH+Zn(OH)₂，其负极的电极反应式为                     。

为探究Fe(NO₃)₂等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究：

【查阅资料】2KNO₃2KNO₂+O₂↑    Fe(NO₃)₂Fe_xO_y+NO₂↑+O₂↑

实验一：探究Fe(NO₃)₂热分解固体产物中铁元素的价态。该小组甲同学将分解后的固体产物溶于足量的稀H₂SO₄得到相应两份溶液，进行以下探究实验。

（1）【提纯猜想】

猜想一：铁元素只显+2价；

猜想二：铁元素              ；

猜想三：铁元素既有+2价又有+3价。

【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液；向另一份溶液中滴入酸性KMnO₄稀溶液。

（2）【实验现象】实验①                      ；实验②                     。

（3）【实验结论】猜想二成立，则Fe(NO₃)₂分解的化学方程式是                  。

实验二：

（4）探究Fe(NO₃)₂热分解气体产物的性质。小组乙同学进行料如下实验，请完成实验空缺部分内容。限选试剂和用品：浓H₂SO₄溶液、4mol/LNaOH溶液、0.1mol/LBaCl₂溶液、带火星的木条、0.1mol/L酸性KMnO₄溶液、蒸馏水。

实验三：KNO₃中混有Fe(NO₃)₂，为确定其中铁元素的含量，小组丙同学进行如下实验：①取混合物样品10g，充分加热分解；②将固体产物溶解、过滤，取沉淀进行洗涤、干燥，称得其质量为3.2g。则混合物中铁元素的质量分数为                   。（保留三位有效数字，相对原子质量：Fe-56   O-16）

下列说法正确的是

A．煤的气化是物理变化

B．蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子

C．乙烯与HCl加成后可得到聚氯乙烯的单体

D．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生取代反应