下列关于有机物的说法正确的是

A．石油的分馏和裂化均属于化学变化

B．棉花、羊毛、蚕丝均能水解为小分子化合物 

C．油脂、塑料、天然橡胶都是高分子化合物 

D．甲烷、乙烯、乙炔在一定条件下都能发生加成反应

在水溶液中能大量共存的一组离子是

A．H^＋、K^＋、Cl^－、CO₃^2－     B．Ba^2＋、Na^＋、SO₄^2－、Cl^－

C．ClO^－、I^－、K^＋、Mg^2＋            D．Mg^2＋、K^＋、SO₄^2－、NO₃^－

设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2L的H₂O中含有的原子数为1.5n_A

B．0.1mol·L^－1 的（NH₄)₂SO₄溶液中，所含NH₄⁺数小于 0.2n_A

C．常温常压下，16g的O₂和O₃混合气体中，含有的电子数为8 n_A

D．质量相同的N₂和CO中，含有的原子数均为2n_A

下图所示装置中发生反应的离子方程式为：Zn + 2H^＋=Zn^2＋ + H₂↑，下列说法错误的是

A．a、b不可能是同种材料的电极

B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸

C．该装置可看作是铜一锌原电池，电解质溶液是稀硫酸

D．该装置中通过2 mol电子，生成的气体在标况下的体积为22.4L

下列化学实验事实的描述及其结论都正确的是

A．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性

B．将SO₂通入含HClO的溶液中，生成H₂SO₄，说明HClO酸性比H₂SO₄强

C．FeCl₃溶液可以腐蚀印刷电路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于Cu 

D．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝熔点高于铝

下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A．非金属性：X＞N

B．气态氢化物的稳定性：M＜N

C．X和Y形成的化合物中只可能含离子键

D．化合物MX₂能与碱反应，不能与任何酸反应

下列说法正确的是

A．常温下，pH = 7的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl^－) = c(NH₄⁺)

B．常温下pH = 5的盐酸溶液稀释1000倍后pH = 8

C．在BaSO₄的饱和溶液中加入一定量Na₂SO₄固体，BaSO₄的溶解度和Ksp均变小

D．0.1 mol·L^－1的硫酸铵溶液中：c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2－)＞c(H⁺)

过渡金属钯催化的偶联反应是近年来有机合成的热点之一，如反应①：

化合物II可由以下合成路线获得：

（1）化合物I所含官能团的名称为               ，化合物II的分子式为              。

（2）化合物IV的结构简式为                       ，某同学设想无需经反应②、③、④和⑤，直接用酸性KMnO₄溶液就可将化合物III氧化为化合物VII，该设想明显不合理，其理由是                                                           。

（3）化合物VII有多种同分异构体，请写出一种符合下列要求的结构简式             。

i）苯环上有两个取代基 

ii）1 mol 该物质发生银镜反应能生成4 mol Ag

（4）反应⑥的化学方程式为                                         。（注明条件）

（5）化合物与化合物在一定条件下按物质的量之比1∶2可发生类似反应①的反应，请写出其产物的结构简式                                 。

I．工业上可用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)

（1）“图1”表示反应中能量的变化，曲线    （填“a或b”）表示使用了催化剂；该反应的热化学方程式为               。

（2）若容器容积不变，下列措施可增大CO平衡转化率的是_____。

A．升高温度       

B．将CH₃OH(g)从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大       

 D．再充入1 mol CO和2 mol H₂

（3）其他条件不变，请在“图2”中画出温度为T₂（且T₂<T₁）时，CO的平衡转化率与H₂和CO的起始组成比[n(H₂)/n(CO)]的关系曲线。

II．向BaSO₄沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO₄全部转化为BaCO₃，发生的反应可表示为：BaSO₄(s)+CO₃^2－(aq)BaCO₃(s)+SO₄^2－(aq)。

（4）现有0.20 mol BaSO₄，加入1.0L 2.0mol/L的饱和Na₂CO₃溶液处理，假设起始的c(SO₄^2－)≈0，平衡时，K=4.0×10^－2，求达到平衡时发生转化的BaSO₄的物质的量。（写出计算过程，计算结果保留2位有效数字）

酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式。SnSO₄是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1） SnCl₂用盐酸而不用水直接溶解的原因是                                  ，加入锡粉的作用是                                                          。

（2） 反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：

                                                                          。

（3） 检验沉淀已经“洗涤”干净的操作是：                                      。

（4）反应II硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn²⁺)=1.0mol·L^－1，则室温下应控制溶液pH               。（已知：K_sp[Sn(OH)₂]=1.0×10^－26）

（5）酸性条件下，SnSO₄还可用作双氧水的去除剂，试写出所发生反应的离子方程式：

                                                                         。

（6）潮湿环境中，镀锡铜即使锡层破损也能防止形成铜绿，请结合有关的原理解释其原因：                                                                 。