乙基香草醛是食品添加剂原料，他的同分异构体I是含有一个侧链的有机酸，I可发生以下变化：

己知：与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才被酸性高锰酸钾溶液氧化为梭基。

（1）乙基香草醛的含氧官能团有：醛基、＿＿＿和＿＿＿。（写名称）

（2）指出反应类型：①＿＿＿＿＿＿＿，③＿＿＿＿＿＿＿。

（3）写出②反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）写出IV与银氨溶液反应的化学方程式．＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（5）乙基香草醛的同分异构体中有：属于酷类，能被新制氢氧化铜氧化，苯环上只有一个羚基和一对位取代基，写出能同时符合上述条件的同分异构体的结构简式：＿＿＿＿＿＿＿  （任写一个）。

工业合成氨的反应为：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)   △H <0

某实验将3.0 mol N₂(g)和4. 0 mol H₂(g)充入容积为10L的密闭容器中，在温度T₁下反应。测得H₂的物质的量随反应时间的变化如下图所示。

（1）反应开始3min内，H₂的平均反应速率为                            。

（2）计算该条件下合成氨反应的化学平衡常数（写出计算过程，结果保留2位有效数字）。

（3）仅改变温度为T₂ ( T₂小于T_I）再进行实验，请在答题卡框图中画出H₂的物质的量随反应时间变化的预期结果示意图。

（4）在以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：

①C+H₂O(g) CO+H₂；②CO+H₂O(g) CO₂+H₂；

已知：CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)   △H=—283.0kJ/mol

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)   △H=—241.8kJ/mol

写出上述CO与H₂O(g)反应的热化学方程式：                            。

（5）合成氨工业中，原料气(N₂、H₂混有少量CO、NH₃）在进入合成塔之前，用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收CO，其反应为：

CH₃COO[Cu(NH₃)₂]+CO+NH₃CH₃COO[Cu(NH₃)₃]•CO   △H<0     

写出提高CO吸收率的其中一项措施：                            。

化工原料红矾钠（重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇•2H₂O)主要是以铬铁矿（主要成份为FeO•Cr₂O₃，还含有A1₂O₃、 SiO₂等杂质）为主要原料生产，其主要工艺流程如下：

步骤①中主要反应的化学方程式为：4FeO·Cr₂O₃＋8Na₂CO₃＋7O₂=8Na₂CrO₄＋2Fe₂O₃＋8CO₂

（1）①中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是               。

（2）杂质A1₂O₃、SiO₂在①中转化的化学反应方程式为                    。

（3）用化学平衡移动原理说明③中煮沸的作用是               （用离子方程式结合文字说明），若调节pH过低产生的影响是                    。

（4）⑤中酸化是使CrO₄^2一转化为Cr₂O₇^2一，写出该反应的离子方程式：                            。

（5）工业上还可用电解法制备重铬酸钠，其装置示意图如下：

阴极发生的电极反应式为：               。

阳极发生的电极反应式为：               。

某工厂废液中含有苯酚、乙酸苯酚酌，实验小组对该废液进行探究，设计如下方案：

己知熔点：乙酸16.6℃、苯酚43℃。沸点：乙酸118℃、苯酚182℃。

（1）写出②的反应化学方程式                                            。

（2）②中分离B的操作名称是                         。

（3）现对物质C的性质进行实验探究，请你帮助实验小组按要求完成实验过程记录，在答题卡上填写出实验操作、预期现象和现象解释。

限选试剂：蒸馏水、稀HNO₃、2moL·L^－1 NaOH、0.1 mol•L^－1　KSCN、酸性KMnO₄溶液、FeCl₃溶液、饱和浪水、紫色石蕊试液。

（4）称取一定量的C试样，用水溶解后全部转移至1000mL容量瓶中定容。取此溶液  25.00mL，加入KBrO₃浓度为0.01667 moL·L^－1的KBrO₃+KBr标准溶液30.00mL，酸化并放置。待反应完全后，加入过量的KI，再用0.1100 mol•L^－1Na₂S₂O₃标准溶液滴成的I₂，耗去Na₂S₂O₃标准溶液11.80mL。则试样中C物质的量的计算表达式为：                            。

（部分反应离子方程式：BrO₃^－+5Br^－+6H⁺=3Br₂+3H₂O、I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－）

下列说法正确的是

A．甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料

B．可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质

C．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高

D．用CuSO₄溶液使蛋清溶液发生盐析，进而提纯分离蛋白质

在溶液中能大量共存的一组离子或分子是

A．K⁺、Al³⁺、SO₄^2―、NH₃·H₂O         B．NH₄⁺、H⁺、NO₃^―、HCO₃^―

C．Na⁺、CH₃COO^―、CO₃^2―、OH^―         D．Na⁺、K⁺、SO₃^2―、Cl₂

Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是

A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B．三者的单质放置在空气中只生成氧化物

C．制备AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D．电解AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al

N_A代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，2.24LH₂O含有的分子数等于0.1N_A

B．20g重水（D₂O）所含的电子数为10N_A

C．标准状况下，2.24LCl₂与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2N_A

D．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)₂溶液中含有的OH^－数目为0.2N_A 

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

                  操作                                                                    现象                                   结论

A               滴加BaC1₂溶液                                               生成白色沉淀                  原溶液中有SO₄^2―

B                用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应           火焰呈黄色                      原溶液中有Na⁺无K⁺

C                滴加氯水和CC1₄，振荡、静置                   下层溶液液显紫色         原溶液中有I^―

D               滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口                     试纸不变蓝        原溶液中无NH₄⁺

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推断正确的是

A．T的氧化物是光导纤维的主要成分

B．W的氢化物的化学式为HCl

C．R的最高正价氧化物的水化物是弱电解质

D．Q与氢形成的化合物均含极性共价键