关于常温下pH = 12的NaOH溶液，下列说法错误的是

A．c(OH^－) =c(Na⁺) + c(H⁺)

B．由水电离出的c(OH^－) = 1.0×10^－12 mol·L^－1

C．与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性

D．与等体积0.01 mol·L^－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na⁺)> c(NH₄⁺)

下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是

A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大

B．X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，前者较弱

C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液

化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

A．图①表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

B．图②表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程，溶液导电性的变化

C．图③表示在1 L 1 mol/L FeBr₂溶液中通入Cl₂时Br^－的量的变化

D．图④表示一定浓度Na₂CO₃溶液中滴加盐酸，生成CO₂与滴加盐酸的物质的量的关系

下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项       实验操作                                                   实验现象与结论

A             向盛有Fe(NO₃)₂溶液的试管中加入0.1mol·L^－1 H₂SO₄溶液         试管口出现红棕色气体。则溶液中NO₃^－被Fe²⁺还原为NO₂

B              向样品溶液中先滴加过量的稀盐酸，再滴加BaCl₂溶液    先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl₂后出现白色沉淀。说明样品溶液中一定含有SO₄^2－

C              向0.1mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，微热  红色加深。说明盐类水解是吸热反应

D             向淀粉溶液中加入稀H₂SO₄，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)₂悬浊液，加热    无砖红色沉淀生成。表明淀粉没有水解生成葡萄糖

关于下列装置说法正确的是

A．装置①中，盐桥中的K^＋移向ZnSO₄溶液

B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大

C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜

D．装置④中电子由Zn流向Sn，Sn为正极有气泡生成

香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性。香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备。

（1）中间体X的化学式为                                                  。

（2）水杨醛发生银镜反应的化学方程式为                                     。

（3）香豆素-3-羧酸在NaOH溶液中彻底水解生成的有机物的结构简式为              。

（4）下列说法错误的是

A．中间体X不易溶于水

B．水杨醛分子中所有原子一定处于同一平面        

C．水杨醛除本身外，含有苯环且无其它环的同分异构体还有4种

D．水杨醛和香豆素-3-羧酸都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

（5）反应①中的催化剂“哌啶”可以由“吡啶”合成，其反应为：

已知吡啶为环状，性质与苯类似。则吡啶的结构简式为                            ；吡啶与混酸（浓硝酸与浓硫酸混合物）在加热条件下，发生硝化反应生成氮原子间位的一取代物的化学方程式为 ：                                                        。

消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。

（1）汽车内燃机工作时发生的反应N₂(g) + O₂(g)2NO(g)，生成的NO是汽车尾气的主要污染物。T ℃时，向5L密闭容器中充入6.5 mol N₂和7.5 mol O₂，在5 min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5 mol（不考虑后续反应）。则：

①5 min内该反应的平均速率ν(NO) =                ；在T ℃时，该反应的平衡常数K =                。

② 反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是        （填序号）。

a．混合气体的密度         b．混合气体的压强

c．正反应速率             d．单位时间内，N₂和NO的消耗量之比

（2）用H₂或CO催化还原NO可以达到消除污染的目的。

已知：2NO(g) = N₂(g) + O₂(g)     △H = —180.5 kJ·mol^－1

2H₂O(l) =2H₂(g) + O₂(g)     △H = +571.6 kJ·mol^－1

则H₂(g)与NO(g)反应生成N₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式是

                                                                        。

（3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应2NO(g) + 2CO(g)  2CO₂(g) + N₂(g) 中，NO的浓度[c(NO)]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。

① 该反应的H        0 （填“＞”或“＜”）。

② 若催化剂的表面积S₁＞S₂ ，在右图中画出c(NO) 在T₁、 S₂  条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）。

铜是一种重要的金属元素，位于元素周期表第ⅠB族，+1价的铜与氯离子结合的生成的CuCl是一种难溶物质，但它可与过量的Cl^－形成可溶于水的络离子[CuCl₂] ^－。含铜最丰富的天然资源是黄铜矿(CuFeS₂)。

（1）目前有一种湿法冶炼技术，以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和可用于橡胶硫化的硫单质，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

①请完成反应Ⅰ中FeCl₃与CuFeS₂反应的化学方程式：

CuFeS₂ +       FeCl₃ =             +4          + 2S。

②写出反应Ⅳ中发生反应的离子方程式：

                                                                           。

③反应Ⅲ是FeCO₃在空气中煅烧，其化学方程式是

                                                                           。

④已知Cu⁺ 在反应V中发生自身氧化还原反应，歧化为Cu²⁺和Cu。则反应Ⅴ所得溶液A中含有的溶质有                                    。

（2）传统工艺从黄铜矿冶炼粗铜的技术，是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜。与上面湿法冶炼技术方法比较，新方法的优点是                                    、                                      。

利用 Y 型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）。分析并回答下列问题：

（1）实验目的：验证SO₂的氧化性。将胶头滴管中浓硫酸分别滴入 Y型管的两个支管中，所产生的两种气体相遇发生反应：SO₂+2H₂S=3S+2H₂O，则在支管交叉处实验现象为                                                         ，硫化亚铁处加水的目的是                                                 。

（2）实验目的：探究 SO₂与BaCl₂反应生成沉淀的条件。SO₂通入BaCl₂溶液并不产生沉淀，再通入另一种气体后就产生了白色沉淀。常温下，若由右侧 Y型管产生另一种气体，则在其左右支管应放置的药品是            和             ，导气管A的作用是                                                       。

（3）实验目的：铁镁合金中铁含量的测定。①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面高于量气管中液面，应采取的措施是                                        ；②若称得铁镁合金的质量为 0.080g，量气管中初读数为1.00mL，末读数为 45.80mL（已折算为标准状况），则合金中铁的百分含量为               （精确到0.01%）。

下列有关说法正确的是

A．信息产业中的光缆的主要成分是单质硅

B．利用激光笔可以区别鸡蛋清溶液和浓盐水

C．油脂、糖类、蛋白质都属于天然高分子化合物

D．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源