Fe（OH）3↓+3H+
Cl2↑+Mn2++2H2O
aTiCl4+cCO …反应Ⅰ
Ti+2MgCl2 …反应Ⅱ
某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸的反应，设计实验探究方案如下：
实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化钾溶液、稀硝酸溶液
实验记录：
背影资料：
请你参与以下探究：
（1）实验A反应速度明显比B小，原因是______．
（2）根据“铜位于金属活动顺序表氢之后，与稀盐酸不反应，而在实验中加热时又产生气体”的事实，作出如下推断：
①有同学认为“实验C中加热时产生的气体是溶解在溶液中的H2”，你认为是否有道理，理由是______．
②某同学作了如下猜想：是否成立？请你设计实验方案加入验证．
（3）某同学对实验D中的白色沉淀进行分析：“不可能是CuCl2，因为CuCl2能溶于水且溶液显蓝色；也不可能是ZnCl2，因为稀释后溶液更稀，不会析出ZnCl2晶体．若利用资源卡片资料大胆猜想，白色沉淀可能是CuCl．请你帮他设计验证方案（若有多处方案，只设计两个）．
（4）指导老师肯定了实验D中的白色沉淀是CuCl；并措出生成沉淀的原因，实际上是[CuCl4]2等离子与CuCl（s）、Cl三者之间所形成的沉淀溶解平衡移动的结果．请写出这一平衡关系式（用离子方程式表示）：______．
实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化钾溶液、稀硝酸溶液
实验记录：
背影资料：
请你参与以下探究：
（1）实验A反应速度明显比B小，原因是______．
（2）根据“铜位于金属活动顺序表氢之后，与稀盐酸不反应，而在实验中加热时又产生气体”的事实，作出如下推断：
①有同学认为“实验C中加热时产生的气体是溶解在溶液中的H2”，你认为是否有道理，理由是______．
②某同学作了如下猜想：是否成立？请你设计实验方案加入验证．
| 猜想 | 验证方法 | 预测现象及结论 |
| 认为铜片中可能含有锌等杂质 |
| 猜想 | 预计验证方法 | 猜想的现象与结论 |
| 白色沉淀是氯化亚铜 | ||
O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：
（1）某温度下体积为200L的氨合成塔中，测得如下数据：
根据表中数据计算0～2小时内N2的平均反应速率 mol?L-1?h-1
若起始时与平衡时的压强之比为a，则N2的转化率为 （用含a的代数式表示）
（2）希腊阿里斯多德大学的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，发明了一种合成氨的新方法（Science，2，Oct.1998，p98），在常压下，把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池，利用能通过氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到78%，试写出电解池阴极的电极反应式
（3）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：
4NH3+5O2?4NO+6H2O K1=1×1053（900℃）
4NH3+3O2?2N2+6H2O K2=1×1067（900℃）温度较低时以生成 为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因 ．吸收塔中需要补充空气的原因 ．
（4）尾气处理时小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂，此法运行费用低，吸收效果好，不产生二次污染，吸收后尾气中NOx的去除率高达99.95%．其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成CO2和N2请写出有关反应化学方程式 ， ．
（1）某温度下体积为200L的氨合成塔中，测得如下数据：
| 时间（h）浓度（mol/L） | 1 | 2 | 3 | 4 | |
| N2 | 1.500 | 1.400 | 1.200 | C1 | C1 |
| H2 | 4.500 | 4.200 | 3.600 | C2 | C2 |
| NH3 | 0.200 | 0.600 | C3 | C3 |
若起始时与平衡时的压强之比为a，则N2的转化率为 （用含a的代数式表示）
（2）希腊阿里斯多德大学的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，发明了一种合成氨的新方法（Science，2，Oct.1998，p98），在常压下，把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池，利用能通过氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到78%，试写出电解池阴极的电极反应式
（3）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：
4NH3+5O2?4NO+6H2O K1=1×1053（900℃）
4NH3+3O2?2N2+6H2O K2=1×1067（900℃）温度较低时以生成 为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因 ．吸收塔中需要补充空气的原因 ．
（4）尾气处理时小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂，此法运行费用低，吸收效果好，不产生二次污染，吸收后尾气中NOx的去除率高达99.95%．其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成CO2和N2请写出有关反应化学方程式 ， ．
它可以通过不同的反应得到下列物质：
己知羰基化合物与饱和NaHSO3溶液可以发生以下反应：
（1）羰基化合物和饱和NaHSO3的反应速率如下：
可见，取代基对羰基化合物和NaHSO3反应的影响有（写出3条即可）
①______，
②______，
③______．
（2）利用以上可逆反应可以分离醛和酮的混合物，请写出能使醛与NaHSO3生成的沉淀重新溶解的试剂的化学式______（写出2种，属于不同类别的物质）
（3）检验甲基酮（RCOCH3）通常用到下列2步反应来生成难溶于水的氯仿．
（CH3）2CHCOCH3
（CH3）2CHCOCCl3
A+HCCl3↓
①写出第一步反应的化学方程式______；
②写出A的结构简式______；
（4）苯甲醛与在浓NaOH溶液反应生成苯甲酸钠和苯甲醇，此反应的类型是______；分离该反应产物的操作名称是______．
0 67766 67774 67780 67784 67790 67792 67796 67802 67804 67810 67816 67820 67822 67826 67832 67834 67840 67844 67846 67850 67852 67856 67858 67860 67861 67862 67864 67865 67866 67868 67870 67874 67876 67880 67882 67886 67892 67894 67900 67904 67906 67910 67916 67922 67924 67930 67934 67936 67942 67946 67952 67960 203614
（1）羰基化合物和饱和NaHSO3的反应速率如下：
| 羰基化合物 | CH3CHO | CH3COCH3 | C2H5COCH3 | CH3CH2CH2COCH3 |
| 产率（1小时内） | 88.7 | 56.2 | 36.4 | 23.4 |
| 羰基化合物 | （CH3）2CHCOCH3 | （CH3）3CCOCH3 | C2H5COC2H5 | C6H5COCH3 |
| 产率（1小时内） | 12.3 | 5.6 | 2 | 1 |
①______，
②______，
③______．
（2）利用以上可逆反应可以分离醛和酮的混合物，请写出能使醛与NaHSO3生成的沉淀重新溶解的试剂的化学式______（写出2种，属于不同类别的物质）
（3）检验甲基酮（RCOCH3）通常用到下列2步反应来生成难溶于水的氯仿．
（CH3）2CHCOCH3
（CH3）2CHCOCCl3A+HCCl3↓①写出第一步反应的化学方程式______；
②写出A的结构简式______；
（4）苯甲醛与在浓NaOH溶液反应生成苯甲酸钠和苯甲醇，此反应的类型是______；分离该反应产物的操作名称是______．