题目内容
某中学学生对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：Ⅰ．（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸 能够发生反应，设计并完成了如图1所示实验．X溶液是______，滴入的量一般为______．
（2）乙同学也设计完成了另一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应．在盛有氢氧化钠溶液的试管中，用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡溶液，同时测定溶液的pH，直至盐酸过量．
①写出测定溶液pH的方法：______．
②图2中哪个图象符合该同学的记录______（填序号）．
（3）你认为甲、乙两位同学的实验中，______（填“甲同学”、“乙同学”、“甲乙两同学”）的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应，请说明理由：______．
Ⅱ．丙同学为测定标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，用pH测定仪组成实验装置．实验时先在烧杯中加入20g 40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系图（如图3）．
（4）请以此次测定的结果，列式计算该盐酸的实际质量分数．
（5）请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因______．
（2）测定溶液的pH时，应用干净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，半分钟后，将试纸的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH即可，随着盐酸的加入，溶液中c（OH-）逐渐减小，pH逐渐减小；
（3）比较甲、乙两同学的实验方法，甲同学的实验不能充分说明盐酸的氢氧化钠发生了反应，有可能是盐酸和红色物质反应生成了无色物质；
Ⅱ．（4）根据反应方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O计算；
（5）根据盐酸具有易挥发性的性质判断．
解答：解：Ⅰ．（1）甲同学的做法是在滴有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，观察溶液颜色的变化，NaOH溶液中加入酚酞变红色，可加入1～2滴酚酞，故答案为：酚酞； 1～2滴；
（2）①测定溶液的pH时，应用干净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，半分钟后，将试纸的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH即可，注意不要用手拿，也不要将pH试纸插入到溶液中，故答案为：用干净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，半分钟后，将试纸的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH即可；
②随着盐酸的加入，溶液中c（OH-）逐渐减小，PH逐渐减小，应为C图象，故答案为：C；
（3）乙同学的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应，原因是甲同学的实验不能充分说明盐酸的氢氧化钠发生了反应，有可能是盐酸和红色物质反应生成了无色物质．乙同学的实验，随着滴加盐酸，溶液的pH由大于7逐渐减少到7，这充分证明溶液中的氢氧化钠因反应而消耗了，
故答案为：乙同学；甲同学的实验不能充分说明盐酸的氢氧化钠发生了反应，有可能是盐酸和红色物质反应生成了无色物质．乙同学的实验，随着滴加盐酸，溶液的pH由大于7逐渐减少到7，这充分证明溶液中的氢氧化钠因反应而消耗了；
Ⅱ．（4）n（NaOH）=
=0.2mol，由反应NaOH+HCl=NaCl+H2O可知n（HCl）=0.2mol，
则m（HCl）=0.2mol×36.5g/mol=7.3g，
ω（HCl）=
=29.2%，答：该盐酸的实际质量分数为29.2%；
（5）盐酸具有易挥发性，往往导致计算结果与标签标示的质量分数不一致，故答案为：盐酸具有挥发性．
点评：本题考查酸碱混合的定性判断和计算，题目难度中等，本题注意实验方法的设计与评价，考查同学的评价能力和实验基本操作能力．
（9分）
Ⅰ．中和热的测定是高中重要的定量实验。50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
（1）从右图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是 ，除此之外，装置中的一个明显错误是 。
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 ________ (填“ 偏大”“偏小”或“无影响”)。
Ⅱ．酸碱中和滴定是中学化学常见实验。某学校化学课外小组用标准液盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，试回答下列问题。
（1）滴定过程中，眼睛应注视 。
（2）在铁架台上垫一张白纸，其目的是 。
（2）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
| 滴定次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000 mol/L盐酸的体积/mL | ||
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
| 第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
| 第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
。
（4）下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
a.观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果 。
b.若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果 。
（9分）
Ⅰ．中和热的测定是高中重要的定量实验。50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
（1）从右图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是 ，除此之外，装置中的一个明显错误是 。
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 ________ (填“ 偏大”“偏小”或“无影响”)。
Ⅱ．酸碱中和滴定是中学化学常见实验。某学校化学课外小组用标准液盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，试回答下列问题。
（1）滴定过程中，眼睛应注视 。
（2）在铁架台上垫一张白纸，其目的是 。
（2）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
|
滴定次数 |
待测NaOH溶液的体积/mL |
0.1000 mol/L盐酸的体积/mL |
||
|
滴定前刻度 |
滴定后刻度 |
溶液体积/mL |
||
|
第一次 |
25.00 |
0.00 |
26.11 |
26.11 |
|
第二次 |
25.00 |
1.56 |
30.30 |
28.74 |
|
第三次 |
25.00 |
0.22 |
26.31 |
26.09 |
依据上表数据列式并计算该NaOH溶液的物质的量浓度
。
（4）下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
a.观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果 。
b.若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果 。
