下列做法正确的是（ ）
A．一学生用试纸pH去测某氯水的pH
B．用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物
C．NaOH溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中
D．向食盐中加入淀粉溶液，检验食盐中是否含有碘元素
如表是元素周期表的一部分．X、Y、Z均为短周期元素，X、Z的质子数之和为23．下列说法正确的是（ ）
X
YZ
W

A．W的原子序数比Z的大9
B．Y元素的非金属性比Z元素的非金属性强
C．W的单质能与Z的一种氧化物的水溶液反应生成两种强酸
D．Z的单质在一定条件下可与铁粉反应生成+3价铁的化合物
下列叙述正确的是（ ）
A．烃分子中所含碳氢键数目一定为偶数
B．塑料、橡胶和纤维都属于合成高分子材料
C．乙烯和苯都能使溴水退色，其退色原理相同
D．淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
海洋中资源丰富，以海水为原料可制得一系列产品，如图所示：
下列有关说法正确的是（ ）
A．第①步除去粗盐、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质离子，加入的药品顺序为：NaCO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．将第②步结晶出的MgCl?6H2O在空气中加热分解制备无水MgCl2
C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D．电解饱和食盐水时，在阴极区生成NaOH
下列选项中，正确的是（ ）
A．向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-++H++=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
B．在强碱性溶液中能大量共存的离子组是：Na+、Ba2+、、Cl-
C．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为1.5NA（NA为阿伏加德罗常数的数值）
D．与强酸、强碱都能反应的物质种类只有两性氧化物或两性氧氧化物
常温下，0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8，下列叙述正确的是（ ）
A．该溶液中水电离出的c（H+）=1×10-10mol?L-1
B．该溶液中c（H+）+c（A-）+c（HA）=0.1mol?L-1
C．该溶液与0.05mol?L-1NaOH溶液等体积混合后：c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH-）均增大
联合国气候变化大会于2009年12月7～18目在哥本哈根召开．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
（1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能的是______（填字母序号）．
A．电解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑
B．高温使水分解制氢：2H2O2H2↑+O2↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑
D．天然气制氢：CH4+H2O CO+3H2    
（2）用CO2和氢气合成CH3OCH3（甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
己知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7KJ?mol-1   ①
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5KJ   ②
 CO2（g）+H2（g）△H=-41.2KJ?mol-1    ③
则反应2CO2（g）+6H2（g）→2CH3OH（g）+2H2O（g）的△H=______．
（3）CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2→CH3OH→HCOOH，用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因______，写出该反应的平衡常数（Kh）表达式：Kh=______，升高温度，Kh______（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）常温下，将0.2mol?L-1HCOOH和0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，说明HC00H的电离程度______HCOONa的水解程度（填“大于”或“小于”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______．
利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．
已知：SO2+O2?SO3△H=-98KJ?mol-1
（1）在T1温度时，该反应的平衡常数，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0molSO2、16.0molO2和3.0molSO3，则反应开始时正反应速率______逆反应速率（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在T2温度时，开始在100L的密闭容器中加入4.0molSO2和10.0molO2，一定条件下当反应达到平衡时共放出热量196kJ．此时二氧化硫的转化率为______．
（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2平衡浓度比原来减小的是______（填字母）．
A．保持温度和容器体积不变，充入1.0molO2
B．保持温度和容器内压强不变，充入2.0molSO2和5.0molO2
C．降低温度
D．在其他条件不变时，减小容器的容积
（4）有人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：______．
（5）由硫酸可制得硫酸盐．在一定温度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，当两种沉淀共存时，=______．[已知该温度时，，]．
用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体CuCl2xH2O．有如图1操作：
已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解．
（1）溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．检验溶液A中Fe2+的最佳试剂为______（填编号，下同）．
①KMnO4     ②（NH4）2S   ③NaOH     ④KSCN
（2）氧化剂可选用______．
①Cl2         ②KMnO4     ③HNO3      ④H2O2
（3）要得到较纯的产品，试剂可选用______．
①NaOH       ②FeO       ③CuO        ④Cu2（OH）2CO3
（4）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是______（按实验先后顺序选填编号）．
①过滤    ②蒸发浓缩    ③蒸发至干  ④冷却
（5）欲测定溶液A中的Fe2+的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mol，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需______，如图2滴定方式中，最合理的是______（夹持部分略去）（填字母序号）．
（6）为了测定制得的氯化铜晶体中CuCl2xH2O中x的值，某兴趣小组设计了两种实验方案：
方案一：称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n1g．
方案二：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n2g．  试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是______，据此计算得x=______（用含m、n1或n2的代数式表示）．
化学8有机化学基础
某化合物A在一定条件下能发生如图所示的转变，其中只有B1既能使溴水退色，又能与Na2CO3溶液反应放出CO2；1moC2与足量的金属钠反应，可以放出1molH2．

请回答下列问题：
（1）指出反应类型：①______，②______．
（2）物质A的结构简式为______．
（3）写出C1→C2的化学方程式______
 0  67541  67549  67555  67559  67565  67567  67571  67577  67579  67585  67591  67595  67597  67601  67607  67609  67615  67619  67621  67625  67627  67631  67633  67635  67636  67637  67639  67640  67641  67643  67645  67649  67651  67655  67657  67661  67667  67669  67675  67679  67681  67685  67691  67697  67699  67705  67709  67711  67717  67721  67727  67735  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网