题目内容
海洋中资源丰富，以海水为原料可制得一系列产品，如图所示：
下列有关说法正确的是（ ）
A．第①步除去粗盐
、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质离子，加入的药品顺序为：NaCO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．将第②步结晶出的MgCl?6H2O在空气中加热分解制备无水MgCl2
C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D．电解饱和食盐水时，在阴极区生成NaOH
【答案】分析：A、把杂质转化为沉淀或气体除去，除钙离子用碳酸根，除镁离子用氢氧根，除Fe3+用氢氧根，除硫酸根用钡离子．要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加是过量试剂除掉；
B、MgCl?6H2O在空气中加热分解得到氯化镁和水，氯化镁易水解；
C、③是溴元素被氧化，④是溴单质被还原，⑤是溴元素被氧化；
D、电解饱和食盐水溶液中阳离子H+移向阴极，阴离子Cl-移向阳极，
解答：解：A、除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-时，可以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；
加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序；故A错误；
B、结晶出的MgCl?6H2O在空气中加热分解得到氯化镁和水，氯化镁水解得不到无水MgCl2，应在氯化氢气流中脱水，防止镁离子水解，故B错误；
C、③是溴元素被氧化为溴单质，④是溴单质被还原为溴离子，⑤是溴元素被氧化为溴单质；此过程是富集溴的操作，故C错误；
D、电解饱和食盐水溶液中阴离子Cl-移向阳极，阳离子H+移向阴极得到电子发生还原反应生成氢气，电极附近氢氧根离子浓度增大，形成氢氧化钠，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了海水提取溴的工艺流程，氯碱工业的反应原理，掌握基础是解题关键，题目较简单．
B、MgCl?6H2O在空气中加热分解得到氯化镁和水，氯化镁易水解；
C、③是溴元素被氧化，④是溴单质被还原，⑤是溴元素被氧化；
D、电解饱和食盐水溶液中阳离子H+移向阴极，阴离子Cl-移向阳极，
解答：解：A、除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-时，可以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；
加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序；故A错误；
B、结晶出的MgCl?6H2O在空气中加热分解得到氯化镁和水，氯化镁水解得不到无水MgCl2，应在氯化氢气流中脱水，防止镁离子水解，故B错误；
C、③是溴元素被氧化为溴单质，④是溴单质被还原为溴离子，⑤是溴元素被氧化为溴单质；此过程是富集溴的操作，故C错误；
D、电解饱和食盐水溶液中阴离子Cl-移向阳极，阳离子H+移向阴极得到电子发生还原反应生成氢气，电极附近氢氧根离子浓度增大，形成氢氧化钠，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了海水提取溴的工艺流程，氯碱工业的反应原理，掌握基础是解题关键，题目较简单．
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