下列说法正确的是（ ）
A．可用碘水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体
B．取11.7gNaCl固体于烧杯中，加入200mL蒸馏水（ρ=1g/cm3）充分搅拌可配成1mol/L的NaCl溶液
C．测定溶液的酸碱性时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测
D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等
在相同温度和压强下，对反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见表：
CO2H2COH2O
甲a mola mol0 mol0 mol
乙2a mola mol0 mol0 mol
丙0 mol0 mola mola mol
丁a mol0 mola mola mol
上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（ ）
A．丁＞乙＞丙=甲
B．乙＞丁＞甲＞丙
C．乙=丁＞丙=甲
D．丁＞丙＞乙＞甲
丁子香酚可做香味剂，萨罗可做消毒剂，二者的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．萨罗的分子式为C13H10O3
B．丁子香酚与浓溴水只发生取代反应
C．萨罗和丁子香酚均能发生氧化反应
D．丁子香酚和萨罗均能与氯化铁溶液发生显色反应
几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是（ ）
元素代号ABDEGHIJ
化合价-1-2+4、-4-1+5、-3+3+2+1
原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186

A．A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来
B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H
C．G元素的单质不存在同素异形体
D．I在DB2中燃烧生成两种化合物
已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+、Cl-和Co2+．下列叙述不正确的是（ ）
A．氧化产物为Cl2
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
C．若有3molH2O生成，则反应中有2mol电子转移
D．当该反应生成2.24LCl2时，则反应中有0.1mol电子转移
NaHA是二元酸H2A的酸式盐，下列说法正确的是（ ）
A．若NaHA的水溶液呈酸性，则二元酸H2A一定是强酸
B．若NaHA的水溶液呈碱性，则HA-只发生水解
C．无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA溶液中Na+和HA-的个数之比都是1：1
D．无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA晶体中的阴阳离子个数比都是1：1
A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质．B、E均为组成空气的成分．F的焰色反应呈黄色．在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1：2．在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图（图中部分产物未列出）：请填写下列空白：
（1）A是    ；C是    ；（填写化学式）F中含有的化学键类型有   
（2）H与盐酸反应生成E的离子方程式是    ；
（3）E与F反应的化学方程式是    ；
（4）F与G（物质的量之比为1：1）的水溶液反应生成I和D的离子方程式是：    ．
氨在国民经济中占有重要地位．请回答有关氨的下列问题：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+akJ/mol
           4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-bkJ/mol
           2H2（g）+O2（g）═2H20（g）△H=-ckJ/mol
则N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=    ；
（2）在一定温度下，将3molN2气体和7molH2气体通入到体积为1L的密闭容器中．当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为    ．改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是    ；
①增大压强  ②增大反应物质的浓度  ③使用催化剂  ④降低温度
（3）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成份为氯化铵）生成．该反应的化学方程式为    ；
（4）工业生产氨水的物质的量浓度为20mol/L，实验室若需用80mL浓度为5mol/L的氨水时，需取20mol/L的氨水    mL（用100mL的容量瓶）．假如该氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，两溶液恰好反应，则此盐酸的pH    14-a（填“大于”“小于”或“等于”）．
为了测定混有少量KCl杂质的明矾KAl（SO4）2?nH2O的纯度，同时测定n的值，按下列流程进行实验：

（1）称量样品需用托盘天平，下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是    ．
A、称量前先调节托盘天平的零点
B、称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
C、潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
D、用托盘天平可以准确称量至0.01克
E、称量完毕，应把砝码放回砝码盒中
（2）判断已脱水至恒重的方法是   
A、长时间加热                    B、两次称量的质量必须一样
C、观察有水蒸气不再冒出          D、两次称量的质量差不超过0.1g
（3）在加热结束后，冷却固体的操作为    ；
（4）A溶液是    （填化学式），判断A溶液是否足量的方法是    ；
（5）通过实验，测得明矾化学式中n值为12，则明矾的纯度为    %．（已知KAl（SO4）2?12H2O的式量为474）
卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．
（1）基态溴原子的电子排布式为______．
（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为______．
（3）气态氟化氢中存在二聚分子（HF）2，这是由于______．
（4）I3+（可看成II2+）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为______．
（5）卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为______．
（6）①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成（HO）5IO]的酸性由强到弱的顺序为______（填序号）．
 0  67460  67468  67474  67478  67484  67486  67490  67496  67498  67504  67510  67514  67516  67520  67526  67528  67534  67538  67540  67544  67546  67550  67552  67554  67555  67556  67558  67559  67560  67562  67564  67568  67570  67574  67576  67580  67586  67588  67594  67598  67600  67604  67610  67616  67618  67624  67628  67630  67636  67640  67646  67654  203614 

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