题目内容
几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是（ ）| 元素代号 | A | B | D | E | G | H | I | J |
| 化合价 | -1 | -2 | +4、-4 | -1 | +5、-3 | +3 | +2 | +1 |
| 原子半径/nm | 0.071 | 0.074 | 0.077 | 0.099 | 0.110 | 0.143 | 0.160 | 0.186 |
A．A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来
B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H
C．G元素的单质不存在同素异形体
D．I在DB2中燃烧生成两种化合物
【答案】分析：A、得电子能力强的非金属单质能置换得电子能力弱的；
B、电子层越多，半径越大，电子层一样，核电荷数越大半径越小；
C、同素异形体是同种元素组成的性质不同的单质之间的互称；
D、同主族元素具有相似性．
解答：解：根据元素的最高正价=最外层电子数，最高正价+|最低负价|=8，最低负价=最外层电子数-8，同周期元素原子从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，可推知：A为F，B为O，D为C、E为Cl，G为P；H为Al，I为Be，J为Na，
A、F2极易和水反应置换出氧气，则A的单质不能将E单质从HE3的溶液中置换出来，故A错误；
B、A、J、H分别为F、Na、Al，它们的离子核外电子层数相等，离子半径大小顺序为：F-＞Na+＞Al3+，故B正确；
C、红磷和白磷互为同素异形体，故C错误；
D、金属铍和镁性质相识，在二氧化碳中的燃烧生成氧化铍和碳单质，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了元素周期律的知识，要求学生熟记教材知识，学以致用．
B、电子层越多，半径越大，电子层一样，核电荷数越大半径越小；
C、同素异形体是同种元素组成的性质不同的单质之间的互称；
D、同主族元素具有相似性．
解答：解：根据元素的最高正价=最外层电子数，最高正价+|最低负价|=8，最低负价=最外层电子数-8，同周期元素原子从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，可推知：A为F，B为O，D为C、E为Cl，G为P；H为Al，I为Be，J为Na，
A、F2极易和水反应置换出氧气，则A的单质不能将E单质从HE3的溶液中置换出来，故A错误；
B、A、J、H分别为F、Na、Al，它们的离子核外电子层数相等，离子半径大小顺序为：F-＞Na+＞Al3+，故B正确；
C、红磷和白磷互为同素异形体，故C错误；
D、金属铍和镁性质相识，在二氧化碳中的燃烧生成氧化铍和碳单质，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了元素周期律的知识，要求学生熟记教材知识，学以致用．
练习册系列答案
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