NA表示阿伏伽德罗常数，某氯气样品由分子组成，下列说法正确的是（ ）
A．0.1mol中有0.2NA个氯原子
B．37g该氯气样品含NA个氯气分子
C．11.2L该氯气样品质量是37g
D．0.1NA个氯气分子溶于水形成1000 mL溶液，溶液中c（Cl-）=0.2mol/L
如图所示，集气瓶内充满某混合气体，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入并充满集气瓶，集气瓶内气体可能是（ ）

A．O2、NO2
B．H2、O2
C．N2、H2
D．NO2、NO
氧气（O2）和臭氧（O3）是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1，4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）△H2 ，3O2（g）=2O3（g）△H3 则（ ）
A．△H2-△H1=△H3
B．△H1+△H2=△H3
C．△H1-△H2=△H3
D．△H2+△H1+△H3=0
锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池．某种锂离子电池的结构示意图：其中两极区间的隔膜只允许Li+通过．电池充电时的总反应化学方程式为：LiC2=Li1-xC2+xLi．关于该电池的推论错误的是（ ）

A．放电时，Li+主要从负极区通过隔膜移向正极区
B．放电时，负极反应xLi-xe-=xLi+
C．充电时，负极（C）上锂元素被氧化
D．充电时，有电能转化为化学能
常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH-．往其中加入少量0.01mol?L-1 NaOH溶液，保持不变的是（ ）
A．c（NH4+）
B．c（OH-）
C．c
D．c（NH4+）?c（OH-）
把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有 500mL 0.5mol?L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图的坐标曲线来表示，下列推论错误的是（ ）

A．t由0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液
B．t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高
C．t＞c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c（H+）降低
D．t=c时反应处平衡状态
V、W、X、Y、Z是五种常见元素，其中V、W、X、Y四种短周期元素在周期表中的位置如图1所示：
V、W的最简单气态氢化物M、N混合时有白烟生成，M能使湿润的pH试纸变蓝．Z是人体血红蛋白中存在的金属元素．请填写下列空白：
（1）W的原子结构示意图为______；
（2）二氧化钛（TiO2）与X的单质、Y的单质高温下反应只生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成．其反应的化学方式______ 2Al2O3+3TiC
实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾，过程如下：

（1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是______；
A．品红溶液     B．紫色石蕊溶液     C．酸性KMnO4溶液     D．溴水
（2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为：______；
（3）过程③中，需加入的物质是______；
（4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架，还需要的仪器有______；
（5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的______（填选项序号）；
A．稀硫酸         B．CaCO3       C．NaOH溶液
（6）过程⑥中，将溶液Z加热到70-80℃，目的是______；
（7）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．
①用分析天平称取2.700g样品；
②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；
③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g．若该聚铁主要成分为[（Fe（OH）（SO4）]n；
则该聚铁样品中铁元素的质量分数为______．（假设杂质中不含铁元素和硫元素）
已知红色的氧化亚铜Cu2O在酸性溶液中发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu，而Cu2O在空气中灼烧可以生成CuO．
某兴趣小组用乙醛与新制的氢氧化铜共热会生成Cu2O红色沉淀，有同学对此提出质疑，认为红色沉淀还可能为Cu2O和Cu的混合物，为了验证上述猜测，他们设计如下方案：
方案甲取该红色沉淀溶于稀硫酸中，观察是否有残渣．
方案乙取该红色沉淀溶于稀硝酸中，观察溶液颜色．
方案丙称取红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变成b g黑色的CuO，比较a和b的关系．
（1）如果红色沉淀是Cu2O和Cu的混合物，按上述方案乙进行实验，写出可能发生反应的化学方程式    ；
（2）上述三个方案中，你认为最合理的是    ，实施该实验方案能说明红色沉淀仅是Cu2O的依据是    ；
（3）小林同学针对上述质疑，提出新的试验方案并组装出下列实验装置，根据实验前后红色样品质量比较验证上述猜测．
进行该实验时，称量装有红色样品的双通管并连接各仪器之后，开通阀门K后，应进行的实验操作是    ，在C处点燃或接贮气囊，再点燃B处酒精灯．
原子序数依次增大的主族元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d104s1．  回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的是______（填元素符号）、第一电离能最小的是______（填元素符号）；
（2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是______（填化学式）；
（3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体 结构如图所示，其原子的杂化类型为______；
（4）D的水合醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是______；
①极性键      ②非极性键     ③配位键     ④金属键
（5）某学生所做的有关D元素的实验流程如图：

请书写第⑤反应的离子方程式：______．
 0  67415  67423  67429  67433  67439  67441  67445  67451  67453  67459  67465  67469  67471  67475  67481  67483  67489  67493  67495  67499  67501  67505  67507  67509  67510  67511  67513  67514  67515  67517  67519  67523  67525  67529  67531  67535  67541  67543  67549  67553  67555  67559  67565  67571  67573  67579  67583  67585  67591  67595  67601  67609  203614 

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