运用化学反应原理研究氮.硫.氯.碘等单质及其化合物的反应有重要意义．(1)硫酸生产中.SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示——青夏教育精英家教网——

运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．

（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g），混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：
①2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）是______反应（填吸热或放热）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡______移动（填“向左”、“向右”或“不”）；②若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁______K₂；若反应进行到状态D时，V_正______V_逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
①如图是一定的温度和压强下是N₂和H₂反应生成1molNH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：
______．（热量Q的数值用含字母a、b的代数式表示）

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．在25°C下，向0.1mol?L^-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol?L^-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol?L^-1的NaI溶液，看到的现象是______，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）______．

为了制得氯气并探究氯气的一些化学性质，某学生用如图所示装置进行有关实验，打开A的玻璃塞，将A中浓盐酸溶液逐滴加入装有二氧化锰的B中．试回答：
（1）怎样检验装置的气密性______；
（2）若C中为淀粉KI试纸，实验片刻后C中可以观察到的实验现象为______；写出
B中发生反应的离子方程式______ Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

工业上采用硫化钠-石灰铁盐法处理高砷废水（砷的主要存在形式为H₃AsO₃）取得了很好的效果．实现了废水处理过程的“三废”零排放．其主要工艺流程如下：

已知：①亚砷酸（H₃AsO₃）还原性较强，易被氧化为砷酸（H₃AsO₄）
②亚砷酸盐的溶解性大于相应的砷酸盐[如Ksp（FeAsO₃）＞Ksp（FeAsO₄）]
请回答以下问题：
（1）废气的主要成分为______，通过与石灰发生______反应（填基本反应类型）被吸收．
（2）写出一级沉砷过程中生成雌黄的离子方程式：______．
（3）滤液A中，除了有Na₂SO₄、H₂SO₄以外，还有溶质______．
（4）二级沉砷过程中使用双氧水的目的有______．
A．将三价砷氧化为五价砷，以提高除砷效果
B．将Fe²⁺氧化可生成Fe（OH） ₃沉淀，以加速悬浮物的沉降
C．作绿色氧化剂，不引进新的杂质
（5）过滤操作常用的玻璃仪器有：______
（6）滤渣B的主要成分有______（写两种，用化学式表示）．

碳、氢、氧元素的质量比为6：1：8的有机物A、B、C、，它们都能发生银镜反应，但都不能发生水解反应．B₁、B₂是B的同分异构体．又知：
A在常温下为气体，A+C₆H₅OH

Z（高分子化合物）
B₁易凝为冰状晶体：B₁+Na₂CO₃

X+CO₂+H₂O；X+NaOH

Y（最简单的烃）
B₂为无色液体，也能发生银镜反应．1mol C完全燃烧需要3mol氧气．
-CH（OH）₂ 或-C（OH）₂-不稳定，易脱水形成-CH=O或-CO-．试回答：
（1）A→Z的反应类型______
（2）A、B的结构简式：A______、B______；
（3）写出B₂与氢氧化钠反应的化学方程式：______

RCOOH．毗氟氯禾灵是选择性强、药效稳定、对人畜安全的多禾本科杂草除草剂，它的合成路线如下：

试回答下列问题：
（1）在吡氟氯禾灵的合成所涉及的反应中，属于加成反应的有______（填序号）．
（2）B的结构简式为______．
（3）1mol C分子最多可与______mol NaOH 完全反应．
（4）写出下列反应的化学方程式：反应⑥______

某固态混合物中含有mgKNO₃和若干不溶于水的杂质，将此混合物加入ng水中，在10℃、40℃、75℃时观察，充分溶解后的结果如下（溶解度曲线如图所示）：

温度	10℃	40℃	75℃
未溶固体	261g	175g	82g

通过计算回答：
（1）m、n的值各为多少？
（2）75℃时所得溶液是否饱和？
（3）在什么温度将mg硝酸钾溶于ng水中恰好达到饱和状态？

将总量为4molNa₂O₂和Al₂（SO₄）₃的混合物投入足量水中，充分反应后生成Ymol沉淀（Y＞0），若以x表示原混合物中Na₂O₂的物质的量．
（1）试建立Y=f（x）的函数关系式，将x的取值Y=f（x）关系式填写在表内（可以不用填满）

x值	Y=f（x）

已知反应：①Cl₂+2KI=I₂+2KCl ②I₂+KClO₃=Cl₂+2KIO₃，下列说法中正确的是（）
A．①属于置换反应，②不属于置换反应
B．①中的I₂是氧化产物，②中的Cl₂是还原产物
C．反应①说明KI的氧化性比KCl强
D．反应②说明I₂的氧化性比Cl₂强

下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）
A．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-
B．Na₂O₂与H₂O反应制备O₂：Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH^-+O₂↑
C．用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺
D．用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

下列关于热化学反应的描述中正确的是（）
A．HCl和NaOH的反应的中和热△H=-57.3KJ．mol-1，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H=2×（-57.3）KJ．mol^-1
B．CO（g）的燃烧热是283.0KJ．mol-1，则2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）反应的△H=2×283.0KJ．mol^-1
C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

0 67285 67293 67299 67303 67309 67311 67315 67321 67323 67329 67335 67339 67341 67345 67351 67353 67359 67363 67365 67369 67371 67375 67377 67379 67380 67381 67383 67384 67385 67387 67389 67393 67395 67399 67401 67405 67411 67413 67419 67423 67425 67429 67435 67441 67443 67449 67453 67455 67461 67465 67471 67479 203614