CuSO4+H2↑
下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（ ）
①a、b、e、f四种元素的元素的原子半径：e＞f＞b＞a
②h、i两种元素阴离子的还原性：h＞i
③a、g两种元素氢化物的稳定性：a＞g
④d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强
⑤八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强．
A．①③④
B．②③⑤
C．②④⑤
D．①③⑤
| 期 周 族 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA |
| 2 | a | b | |||||
| 3 | d | e | f | g | h | i |
②h、i两种元素阴离子的还原性：h＞i
③a、g两种元素氢化物的稳定性：a＞g
④d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强
⑤八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强．
A．①③④
B．②③⑤
C．②④⑤
D．①③⑤
25℃时，几种弱酸溶液的pH如下表所示：
（1）25℃时，Na2SO3溶液的pH______（填“＞”、“＜”“或“=”）7，其原因是______（用离子方程式表示）．
（2）图1是常温下，相同pH的CH3COOH和HCN溶液分别加水稀释时溶液的pH随溶液体积变化的曲线．
①图1中曲线______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示加水稀释HCN溶液时pH的变化．
②下列操作能使CH3COOH的电离程度与
同时增大的是______．
A．加水稀释溶液 B．升高溶液温度 C．加入少量NaHSO4固体 D．加入少量CH3COONa固体
③在图2中分别画出常温下CH3COONa溶液和NaCN溶液中由水电离出的c（OH-）与其盐浓度的变化曲线．
（3）常温下，物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和NaCN溶液中，CH3COONa溶液中各离子浓度之和______（填“＞”、“＜”或“=”）NaCN溶液中各离子浓度之和．
（4）已知：HCN（aq）
H+（aq）+CN-（aq）△H=+43.5kJ?mol-1
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ?mol-1则NaCN在溶液中发生水解的热化学方程式：
CN-（aq）+H2O（1）
HCN（aq）+OH-（aq）的△H=______．该反应25℃时的平衡常数K=______．
（需填具体数值，已知10-5.6=2.5×10-6）
| 弱酸 | CH3COOH | H2SO3 | HCN |
| 物质的量浓度mol/L | 0.01 | 0.01 | 0.01 |
| pH | 3.4 | 2.3 | 5.6 |
（1）25℃时，Na2SO3溶液的pH______（填“＞”、“＜”“或“=”）7，其原因是______（用离子方程式表示）．
（2）图1是常温下，相同pH的CH3COOH和HCN溶液分别加水稀释时溶液的pH随溶液体积变化的曲线．
①图1中曲线______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示加水稀释HCN溶液时pH的变化．
②下列操作能使CH3COOH的电离程度与
同时增大的是______．A．加水稀释溶液 B．升高溶液温度 C．加入少量NaHSO4固体 D．加入少量CH3COONa固体
③在图2中分别画出常温下CH3COONa溶液和NaCN溶液中由水电离出的c（OH-）与其盐浓度的变化曲线．
（3）常温下，物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和NaCN溶液中，CH3COONa溶液中各离子浓度之和______（填“＞”、“＜”或“=”）NaCN溶液中各离子浓度之和．
（4）已知：HCN（aq）
H+（aq）+CN-（aq）△H=+43.5kJ?mol-1H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ?mol-1则NaCN在溶液中发生水解的热化学方程式：
CN-（aq）+H2O（1）
HCN（aq）+OH-（aq）的△H=______．该反应25℃时的平衡常数K=______．（需填具体数值，已知10-5.6=2.5×10-6）
对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到：
主要试剂及产品的物理常数：
实验室中可用苯胺、浓硫酸为原料，利用如图实验装置模拟合成对氨基苯磺酸．实验步骤如下：
①在一个250mL三颈烧瓶中加入10mL苯胺及几粒沸石，将三颈 烧瓶放入冷水中冷却，小心地加入18mL浓硫酸．如图所示，在三颈烧瓶的两个瓶口上分别装冷凝管、温度计（水银球浸入反应液中），另一个没有使用的瓶口用塞子塞紧．
②将三颈烧瓶置于______中加热至170～180℃，维持此温度2～2.5h．
③将反应产物冷却至约50℃后，倒入盛有100mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使对氨基苯磺酸晶体析出．用该烧杯中的少量冷水将烧瓶内残留的产物冲洗到烧杯中，抽滤，用少量冷水洗涤，得到的晶体是对氨基苯磺酸粗产品．
④为提高产品的纯度，将粗产品先______，再______，抽滤，收集产品，晾干．
请回答下列问题：
（1）装置中冷凝管的作用是______，冷却水应从______口（填“a”或“b”）处通入，加入浓硫酸时烧瓶中出现白烟，杯壁上出现白色块状物，写出其反应方程式：______．
（2）步骤②中采用______加热，这种加热方法的优点是______．
（3）步骤③用少量冷水洗涤晶体的好处是______．
（4）步骤③和④均进行抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先______，然后______，以防倒吸．
（5）步骤④中将粗产品先______，再______，抽滤，收集产品，晾干，以提高对氨基苯磺酸的纯度．每次抽滤后均应将母液收集起来，再进行适当处理，其目的是______．
0 67223 67231 67237 67241 67247 67249 67253 67259 67261 67267 67273 67277 67279 67283 67289 67291 67297 67301 67303 67307 67309 67313 67315 67317 67318 67319 67321 67322 67323 67325 67327 67331 67333 67337 67339 67343 67349 67351 67357 67361 67363 67367 67373 67379 67381 67387 67391 67393 67399 67403 67409 67417 203614
主要试剂及产品的物理常数：
| 名称 | 性状 | 熔点/°C | 沸点/°C | 在水中的溶解度（g/100mL） |
| 苯胺 | 无色油状液体 | -6.1 | 184.4 | 3.6/18℃ |
| 对氨基苯磺酸 | 无色结晶 | 熔点365°C；内盐280～290°C | 0.8/10℃；1.08/20℃；6.67/100℃ | |
①在一个250mL三颈烧瓶中加入10mL苯胺及几粒沸石，将三颈 烧瓶放入冷水中冷却，小心地加入18mL浓硫酸．如图所示，在三颈烧瓶的两个瓶口上分别装冷凝管、温度计（水银球浸入反应液中），另一个没有使用的瓶口用塞子塞紧．
②将三颈烧瓶置于______中加热至170～180℃，维持此温度2～2.5h．
③将反应产物冷却至约50℃后，倒入盛有100mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使对氨基苯磺酸晶体析出．用该烧杯中的少量冷水将烧瓶内残留的产物冲洗到烧杯中，抽滤，用少量冷水洗涤，得到的晶体是对氨基苯磺酸粗产品．
④为提高产品的纯度，将粗产品先______，再______，抽滤，收集产品，晾干．
请回答下列问题：
（1）装置中冷凝管的作用是______，冷却水应从______口（填“a”或“b”）处通入，加入浓硫酸时烧瓶中出现白烟，杯壁上出现白色块状物，写出其反应方程式：______．
（2）步骤②中采用______加热，这种加热方法的优点是______．
（3）步骤③用少量冷水洗涤晶体的好处是______．
（4）步骤③和④均进行抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先______，然后______，以防倒吸．
（5）步骤④中将粗产品先______，再______，抽滤，收集产品，晾干，以提高对氨基苯磺酸的纯度．每次抽滤后均应将母液收集起来，再进行适当处理，其目的是______．