关于3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2 反应的叙述正确的是（ ）
A．还原剂和氧化剂的质量之比为173：274
B．HBrO3 和 HF 是还原产物
C．该反应电子转移数为5
D．O2 的氧化性比 BrF3 强
Ⅰ．过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”．
（1）写出H2O2的电子式    ，其分子内存在    键和    键．
（2）你认为H2O2被成为“绿色氧化剂”的主要原因是    ．
（3）与H2O2分子具有相同电子数的双原子单质分子为（写化学式）    ，与H2O2分子具有相同电子数的三原子化合物分子为（写化学式）    ．
（4）某工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H2O2作脱氯剂，写出该反应的化学方程式为    ，反应中H2O2作    剂．
（5）将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为    ，反应中H2O2作    剂．
（6）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里：
    MnO4-+    H2O2+    H+═    Mn2++    H2O+    ．
Ⅱ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反应的化学方程式为    ．
（2）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为    ．
酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑   ①
NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑      ②
（1）根据反应①，每产生22.4L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加______g．
（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3?10H2O多少克？
（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO2时，吸收液质量就增加44g．
①计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比．
②1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）
细菌冶金是一种新工艺，其能耗少、减少环境污染．称为“绿色冶金”．其原理：①氧化硫硫杆菌和聚硫杆菌能把矿石中的硫氧化成硫酸，反应式为2S+3O2+2H2O═2H2SO4，②氧化亚铁硫杆菌在上面产生的硫酸中能把硫酸亚铁氧化成硫酸铁③细菌得到了所需要的能量，生成的硫酸铁可把FeS2（黄铁矿）和Cu2S（辉铜矿）等转变为可溶性化合物而从矿石中溶解出来，其化学过程是：
Fe2S2（黄铁矿）+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4
Cu2S（辉铜矿）+2Fe2（SO4）2═2CuSO4+4FeSO4+S
（1）写出②反应的化学方程式：    ．
（2）某实验小组，欲将硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合液分离出硫酸亚铁溶液．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如表2
物质Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
开始沉淀pH6.07.51.4
沉淀完全pH13143.7
实验室有下列试剂可供选择A． H2O2   B．CaO  C．CuO   D．稀H2SO4   E．铁粉；
实验经过滤后还需设计的实验操作步骤和目的是：
实验步骤实验操作实验操作的目的
步骤1       
步骤2       
步骤3       
步骤4洗涤   
步骤5    得到FeSO4溶液
（3）若向CuSO4、FeSO4混合液中加入适量碱液，将溶液蒸干、灼烧得到红色粉末是Fe2O3、Cu2O混合物，欲测定该混合物中Cu2O的质量分数．该实验小组的方法是向m g混合物中加人足量的稀硫酸，经过滤、洗涤、干燥、称量固体的质量为n g．已知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．某学生据此计算出该混合物Cu2O的质量分数的计算式．该学生的计算是否正确：    ，请说明理由    ．
已知：RCH2COOH     +RCl→+NaCl
I．冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：

（1）A为一元羧酸，8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成2.24L CO2（标准状况），A的分子式为______．
（2）写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式：______．
（3）B是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出B→C的反应方程式：______．
（4）C+E→F的反应类型为______．
（5）写出A和F的结构简式：A．______；F．______．
（6）D的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为______；写出a、b所代表的试剂：a．______；b．______．
II．按如下路线，由C可合成高聚物H：
CGH
（7）C→G的反应类型为______．
（8）写出G→H的反应方程式：______．
下列说法不正确的是（ ）
A．氢键在形成蛋白质的二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用
B．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率
C．阴极射线、a粒子散射实验及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立做出了贡献
D．铁在NaOH 和 NaNO2混合溶液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜，可防止钢铁腐蚀
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
B．12.5mL 16mol?L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA
C．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
D．0.5mol雄黄（As4S4，结构如图）含有NA个S-S键
下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ）
①向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2       ②向AlCl3溶液中逐滴加入过量氨水
③向CuSO4溶液中逐滴加入过量氨水     ④向Na2SiO3溶液中逐滴加入过量的盐酸．
A．只有③
B．只有①③
C．只有①②③
D．①②③④
下列判断正确的是（ ）
A．酸酐一定是酸性氧化物
B．化学反应不能将一种离子转化为另一种离子
C．正四面体分子中的键角都是109°28′
D．羊油和重油可用氢氧化钾溶液加以区分
通过复习总结下列归纳正确的是（ ）
A．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物
B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性
C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化
 0  67036  67044  67050  67054  67060  67062  67066  67072  67074  67080  67086  67090  67092  67096  67102  67104  67110  67114  67116  67120  67122  67126  67128  67130  67131  67132  67134  67135  67136  67138  67140  67144  67146  67150  67152  67156  67162  67164  67170  67174  67176  67180  67186  67192  67194  67200  67204  67206  67212  67216  67222  67230  203614 

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