下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．以石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑十H2↑
B．FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
C．铜跟浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）═Cu2++2NO3-+2NO↑+2H2O
D．NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）

A．装置①中，d为阳极、c为阴极
B．装置②可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体（必要时可添加尾气处理装置）
C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并能防止倒吸
D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（ ）
A．原子半径：丙＞乙＞丁
B．单质的还原性：丁＞丙＞甲
C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
在中性含有Na+的溶液中，还可能存在NH4+，Fe2+，Br-，CO2-3，I-，SO2-3六种离子中的一种或几种，进行如下实验：
（1）原溶液滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；
（2）向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成
（3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝
由此推断原溶液中一定不存在的离子是（ ）
A．NH4+，Br-，CO2-3
B．NH+4，I-，SO2-3
C．Fe2+，I一，CO2-3
D．Fe2+，I-，SO2-3
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质XYZ
初始浓度/mol?L-10.10.2
平衡浓度/mol?L-10.050.050.1
下列说法错误的是（ ）
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ）
A．0.24 mol
B．0.21 mol
C．0.16 mol
D．0.14 mol
常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中不正确的是（ ）

A．ROH是一种强碱
B．等物质的量浓度的MOH与盐酸反应，所得溶液呈中性，则MOH的体积大于盐酸的体积
C．在x点，c（M+）=c（R+）
D．稀释前，c（ROH）=10 c（MOH）
（l）铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应，可用于冶炼高熔点金属．
已知：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2830kJ?mol-1
△H=+230kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-390kJ?mol-1
铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式是    ．
（2）如图1所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是    ；
装置②中Cu电极上的电极反应式为    ．

（3）钒（V）及其化合物广泛应用于新能源领域．全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图2所示．
①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为    ．
②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由    色变为    色．
A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图1所示（部分产物已略去）．
（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应B+A→C的离子方程式为    ．
（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则反应 A+D→B的离子方程式为    ．
（3）若A为强碱，D为气态酸性氧化物．常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如图a或图b所示（不考虑D的溶解和水的挥发）．
①若图a符合事实，则D为    （填化学式），此时图a中x    7（填“＞”“＜”或“=”）
②若图b符合事实，且图b中y＜7，B的焰色反应为黄色，则B溶液中各离子浓度由大到小的顺序是    ．
固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol
某科学实验小组将6mol CO2和8mol H2充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变），测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）．回答下列问题：
（1）该反应在0～8min内CO2的平均反应速率是    mol?L-1?min-1
（2）此温度下该反应的平衡常数K的数值为    ．
（3）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示．与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是    ，曲线Ⅱ改变的条件可能是    ．若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K1，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是    ．
 0  67006  67014  67020  67024  67030  67032  67036  67042  67044  67050  67056  67060  67062  67066  67072  67074  67080  67084  67086  67090  67092  67096  67098  67100  67101  67102  67104  67105  67106  67108  67110  67114  67116  67120  67122  67126  67132  67134  67140  67144  67146  67150  67156  67162  67164  67170  67174  67176  67182  67186  67192  67200  203614 

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