题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）A．以石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl-+2H2O
2OH-+Cl2↑十H2↑B．FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
C．铜跟浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）═Cu2++2NO3-+2NO↑+2H2O
D．NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
【答案】分析：A．惰性电极，铜离子在阴极放电；
B．发生氧化还原反应生成硫酸铁和水；
C．硝酸为强电解质，且反应生成二氧化氮；
D．NaHSO4完全反应，反应生成硫酸钡、水、NaOH．
解答：解：A．以石墨作电极电解CuCl2溶液的离子反应为2Cl-+Cu2+
Cu+Cl2↑，故A错误；
B．FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合的离子反应为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故B正确；
C．铜跟浓硝酸反应的离子反应为Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，故C错误；
D．NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液混合的离子反应为H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氧化还原反应及与量有关的离子反应，题目难度中等．
B．发生氧化还原反应生成硫酸铁和水；
C．硝酸为强电解质，且反应生成二氧化氮；
D．NaHSO4完全反应，反应生成硫酸钡、水、NaOH．
解答：解：A．以石墨作电极电解CuCl2溶液的离子反应为2Cl-+Cu2+
Cu+Cl2↑，故A错误；B．FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合的离子反应为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故B正确；
C．铜跟浓硝酸反应的离子反应为Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，故C错误；
D．NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液混合的离子反应为H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氧化还原反应及与量有关的离子反应，题目难度中等．
练习册系列答案
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
