短周期元素A.B.C的原子序数依次递增.其原子的最外层电子数之和为9.A与C同主族.B原子最内层电子数为最外层电子数的2倍.下列有关叙述正确的是( )A．A与C可形成离子化合物B．A的氢化物的稳定性小——青夏教育精英家教网——

短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为9，A与C同主族，B原子最内层电子数为最外层电子数的2倍，下列有关叙述正确的是（）
A．A与C可形成离子化合物
B．A的氢化物的稳定性小于C的氢化物的稳定性
C．原子半径A＜B＜C
D．B的氧化物可能含有共价键

下列说法正确的是（）
A．在KI溶液中加入氯化银，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下K（AgI）＜K（AgCl）
B．0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=2c（CO^2-₃）+c（OH^-）
C．中和pH与体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比是1：1
D．NaHCO₃溶液与NaAlO₂溶液混合产生白色沉淀，说明酸性：HCO₃^-＜Al（OH）₃

下列有关实验设计科学正确的是（）

编号	实验目的	实验设计
A	测定氨气的体积	通过盛饱和NaCl溶液的洗气瓶
B	提取溴水中溴单质	在分液漏斗中加入酒精萃取后分液
C	比较S和Cl元素的非金属性	测定Na₂SO₃和NaClO溶液的pH
D	验证SO₂漂白性和还原性	将SO₂通入品红溶液、KMnO₄溶液

A．A
B．B
C．C
D．D

化学兴趣小组发现，往CuSO₄溶液中加入一定浓度的Na₂CO₃溶液得到的蓝色沉淀，若加入NaOH溶液则得到浅绿色沉淀．为此，小组同学对沉淀成份作了如下探究：
I．探究蓝色沉淀的成份
[猜想]：蓝色沉淀①可能是CuCO₃；②可能是Cu（OH）₂；③是两者的混合物．
[设计方案]：小组同学利用下列装置通过实验测定其组成

[问题与讨论]
（1）写出②猜想的依据______．
（2）装置A中碱石灰的作用是______．
（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯前应进行的操作是______．
（4）若沉淀样品的质量为mg．装置C质量增加了ng，则沉淀中CuCO₂的质量分数为______．
II．通过查找资料得知，该浅绿色沉淀物可能是溶解度最小的碱式硫酸铜₂）．请你设计一个实验，证明浊液中的浅绿色沉淀物中是否含有硫酸根离子的方法______．

工业上利用硫酸渣（含Fe^2-、Fe^3-的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红（Fe₂O₃）和回收（NH₄）₂SO₄，具体生产流程如图：

回答下列问题：
（1）在废渣溶解操作时，应选用______溶解（填编号）．
A．硫酸 B．盐酸 C．氢氧化化钠 D．氨水
（2）物质A是一种氧化剂，工业上最好选用______（供选择使用的有：H₂O₂、空气、Cl₂、MnO₂等），其理由是______．
（3）根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的措施是______．

（4）往铵黄铁矾（化学式为：（NH₄）₂Fe₆SO₄）₄（OH）₁₂）溶液中加入溶液B至pH为5时产生沉淀，请写出产生沉淀的离子方程式：______．
（5）若对硫酸渣加强热也可粗制铁红，但产品纯度低而档次低，请写出硫酸渣中硫酸亚铁加强热制备铁红的化学方程式：

在一定条件下，合成塔中氮气和氢气的起始浓度分别为a mol?L^-1和b mol?L^-1，反应为：N₂+3H₂→2NH₃，氨气的浓度随时间变化如图1所示．

（1）反应到5min时，氢气反应速率______．
（2）在10min时采取的措施是______，A的平衡常数为______，点A的平衡常数K______（填“＜”、“＞”或“=”）B点的平衡常数．
（3）若合成塔内生成17g氨气放出45.5kJ热量，在图2坐标上画出该合成氨反应过程中能量随时间的变化示意图．
（4）-50°C时，液氨存在如下电离：2NH₃?NH₄⁺+NH^-₂，k=2×10^-2，液氨的电离达到平衡时，各微粒的浓度大小关系为______，加入NH₄Cl固体，K______2×10^-12（填“＜”、“＞”或“=”）

四氢呋喃是一种重要的有机化工及精细化工原料，它经下列流程合成．

回答相关的问题：
（1）写出化合物I的结构简式______；
（2）下列有关化合物II和化合物IV的叙述正确的是______；
A．化合物II能发生取代反应
B．用酸性高锰酸钾溶液能检验化合物IV中的碳碳双键
C．化合物II和化合物IV均易溶于水
D．一定条件下，化合物IV能和H₂O发生加成反应
（3）化合物IV转化为化合物V的反应类型为______．
（4）已知化合物VII核磁共振氢谱有4种峰，写出由化合物VI生成化合物VII的化学反应方程式______．
（5）四氢呋喃的同分异构体有多种，写出能使新制氢氧化铜悬浊液反应的四氢呋喃的同分异构体______．
（6）四氢呋喃还可以由化合物G（C₄H₁₀O₂）在少量硫酸存在下制得．写出化合物G的结构简式______．

化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（）
A．电解MgC1₂饱和溶液，可制得金属镁
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D．明矾水解形成的A1（OH）₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．100mL 1mol/L FeC1₃溶液中含Fe³⁺数为0.1N_A
B．标准状况下，22.4L SO₃中含有氧原子数为3N_A
C．0.1mol/L稀硫酸中含SO₄^2-离子个数为0.1N_A
D．0.6g CaCO₃与Mg₃N₂的混合物中所含质子数为0.3N_A

大豆异黄酮（结构如图）是一种近年来引起营养与医学界广泛关注的物质，它对于人体健康有着重要的作用．关于大豆异黄酮的叙述错误的是（）

A．可以和溴水反应
B．分子中有两个苯环
C．在碱性条件下容易发生水解
D．1mol大豆异黄酮可以和2molNaOH反应

0 66922 66930 66936 66940 66946 66948 66952 66958 66960 66966 66972 66976 66978 66982 66988 66990 66996 67000 67002 67006 67008 67012 67014 67016 67017 67018 67020 67021 67022 67024 67026 67030 67032 67036 67038 67042 67048 67050 67056 67060 67062 67066 67072 67078 67080 67086 67090 67092 67098 67102 67108 67116 203614