25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是  
弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3
电离平衡常数（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11


  1. A.
    等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）
  2. B.
    a mol·L-1HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定小于b
  3. C.
    0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
  4. D.
    NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

常温下，下列有关溶液的说法不正确的是


  1. A.
    某物质的水溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L，若a＞7，则该溶液的pH为a或14-a
  2. B.
    将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中存在：2c(OH-)+ c(A-)＝2c(H+)+c(HA)
  3. C.
    pH＝3的二元弱酸H2R溶液与 pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则混合液中c(R2-) > c(Na+) > c(HR-)
  4. D.
    相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)之比小于2：1

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图，其中正确的是


  1. A.
    Z一定是活泼金属元素
  2. B.
    X的最高价氧化物的水化物是一种强酸
  3. C.
    Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定
  4. D.
    Z的含氧酸一定是强酸

科学家艾哈迈德·泽维尔使“运用激光技术观察化学反应时分子中原子的运动”成可能，在他的研究中证实了光可诱发下列变化：

这一事实可用于解释人眼的夜视功能，有关X、Y的叙述不正确的是


  1. A.
    X和Y为同一种物质
  2. B.
    X和Y与氢气加成后生成同一种物质
  3. C.
    X和Y都可以发生加聚反应
  4. D.
    X和Y物理性质有差异

120℃，0.1mol烃与1molO2（过量）混合，完全燃烧后通过足量的Na2O2固体，固体增重15克， 从Na2O2中溢出的全部气体为16.8L（标况）。则该烃的分子式是


  1. A.
    C4H8
  2. B.
    C4H10
  3. C.
    C5H10
  4. D.
    C5H12

判断下列说法中不正确的是


  1. A.
    具有离子键的化合物一定是离子化合物
  2. B.
    由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子构成的物质一定是纯净物
  3. C.
    A、B两种单核离子所带的电性和电荷数相同，离子的核外电子层数也相同，则A、B一定为同种元素的原子
  4. D.
    两种离子化合物AX3和AX2的水溶液，AX3的氧化性较AX2的强

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示的变化规律 (图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量，a表示物质的平衡转化率)．根据以上规律判断，下列结论中正确的是  


  1. A.
    反应Ⅰ：△H>0，p2>p1
  2. B.
    反应Ⅱ：△H>0，T1>T2
  3. C.
    反应Ⅰ：△H<0，p2>p1
  4. D.
    反应Ⅱ：△H>0，T2>T1

下列叙述正确的是


  1. A.
    对于平衡体系:H2(g)+I2(g)==2HI(g)，其它条件不变时，增大体系压强，平衡向正反应方向移动，体系颜色加深
  2. B.
    —定温度下，物质的量浓度相同的4种溶液①CH3COONa②NaNO3③Na2CO3④NaOH，pH的大小顺序是④>③>①>②
  3. C.
    0.1mol?L-1的氨水加水稀释后，NH3?H2O的电离程度增大，c(OH-)增大，c(H+)减小
  4. D.
    常温下，c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、NO3-可大量共存

已知lmol某气态烃CmHn完全燃烧时，需耗用O2 5mol，则m与n的下列关系正确的是


  1. A.
    m=8-n
  2. B.
    m=10-n
  3. C.
    m＝11-n
  4. D.
    m＝12-n

一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染，已知：
①CH4(g)+4NO2(g) ＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH1＝-574kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g) ＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2＝-1160kJ·mol-1
下列选项正确的是


  1. A.
    CH4(g)+2NO2(g) ＝N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝-867kJ·mol-1
  2. B.
    CH4(g)+4NO2(g) ＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH3＞ΔH1
  3. C.
    若用0.2mol CH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4kJ
  4. D.
    若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6mol
 0  6597  6605  6611  6615  6621  6623  6627  6633  6635  6641  6647  6651  6653  6657  6663  6665  6671  6675  6677  6681  6683  6687  6689  6691  6692  6693  6695  6696  6697  6699  6701  6705  6707  6711  6713  6717  6723  6725  6731  6735  6737  6741  6747  6753  6755  6761  6765  6767  6773  6777  6783  6791  203614 

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