Question

25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是  

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11

1. A.
   等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH₃COONa）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）
2. B.
   a mol·L^-1HCN溶液与b mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则a一定小于b
3. C.
   0.1 mol·L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
4. D.
   NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

Answer 1

D
试题分析：A、由表知酸性CH₃COOH＞HCN＞H CO₃^－,由越弱越水解,pH关系为pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），错误；B、不一定, CN^－水解,浓度应比Na⁺小，错误；C、0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液中逐滴加入水，则溶液的导电性减弱、醋酸的电离程度增大（越稀越电离）、pH增大（C（H⁺）减小），错误；D、NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中所含离子种类相同，这是电荷守恒。
考点：考查溶液中的离子平衡等相关知识。