碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中都有重要的应用．现有3.58g Na2CO3和NaHCO3固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加80.0mL 1.0mol/L盐酸，反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为896mL（设气体全部逸出，下同）．（1）通过计算可知上述反应中______过量．固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为______．
（2）取a g 上述Na2CO3和NaHCO3固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加40.0mL 1.0mol/L盐酸，反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为448mL，则a的值为______；
NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢的分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3?nH2O（n为平均值，n≤10）．取没有妥善保管已部分变质的碳酸氢钠样品W 9.52g溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的标准状况下CO2的体积如图（已知盐酸加至15mL时，生成CO2112mL）．
（3）求x的值．
（4）样品W中的成分及各成分的物质的量．
下列说法不正确的是（ ）
A．多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料
B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断
C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷（As）元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素
D．和CO2反应生成可降解聚合物，反应符合绿色化学的原则
下列说法正确的是（ ）
A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
B．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度
C．Cl-存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制食品不宜直接存放在铝制容器中
D．将（NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（ ）

A．钠与W可能形成Na2W2化合物
B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C．W得电子能力比Q强
D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
下列说法正确的是（ ）
A．按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
C．苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色
D．结构片段的高聚物，其单体是苯酚和甲醛
电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．
已知：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，下列说法不正确的是（ ）

A．右侧发生的电极反应式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-?
B．电解结束后，右侧溶液中含有IO3-
C．电解槽内发生反应的总化学方程式：KI+3H2OKIO3+3H2↑
D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内总反应不变
25℃时，用浓度为0.1000mol?L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol?L-1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX
B．根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10-5
C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．HY与HZ混合，达到平衡时：c（H+）=+c（Z-）+c（OH-）
现有一瓶签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：

已知：控制溶液pH=4时，Fe（OH）3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀．该同学得出的结论正确的是（ ）
A．根据现象1可推出该试液中含有Na+
B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根
C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+
D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+
氢能源是一种重要清洁能源．现有两种可产生H2的化合物甲和乙．将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H2（已折算成标准状况）．甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25g?L-1．请回答下列问题：
（1）甲的化学式是______；乙的电子式是______．
（2）甲与水反应的化学方程式是______．
（3）气体丙与金属镁反应的产物是______（用化学式表示）．
（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式______ N2+3Cu+3H2O
捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2HCO3（aq）△H2
反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2（NH4）2HCO3（aq）△H3
请回答下列问题：
（1）△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3______．
（2）为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度．然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图（见图1）．则：
①△H3______0（填＞、=或＜）．
②在T1～T2及T4～T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是______．
③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示．当时间到达t1时，将该反应体系温度上升到T2，并维持该温度．请在图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线．

（3）利用反应Ⅲ捕获CO2，在（NH4）2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有______（写出2个）．
（4）下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是______．
A．NH4Cl   B．Na2CO3 C．HOCH2CH2OH     D．HOCH2CH2NH2．
 0  66804  66812  66818  66822  66828  66830  66834  66840  66842  66848  66854  66858  66860  66864  66870  66872  66878  66882  66884  66888  66890  66894  66896  66898  66899  66900  66902  66903  66904  66906  66908  66912  66914  66918  66920  66924  66930  66932  66938  66942  66944  66948  66954  66960  66962  66968  66972  66974  66980  66984  66990  66998  203614 

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