题目内容

氢能源是一种重要清洁能源．现有两种可产生H₂的化合物甲和乙．将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H₂（已折算成标准状况）．甲与水反应也能放出H₂，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化剂存在下可分解得到H₂和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25g?L^-1．请回答下列问题：
（1）甲的化学式是______；乙的电子式是______．
（2）甲与水反应的化学方程式是______．
（3）气体丙与金属镁反应的产物是______（用化学式表示）．
（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式______ N₂+3Cu+3H₂O

【答案】分析：白色沉淀可溶于NaOH溶液，应为Al（OH）₃，说明甲中含有Al和H两种元素，n（H₂）=

=0.3mol，
则m（H）=0.3mol×2×1g/mol=0.6g，则6.00g甲中含有m9Al）=6.00g-0.6g=5.4g，n（Al）=

=0.2mol，
所以n（Al）：n（H）=0.2mol：0.6mol=1：3，则甲的化学式为AlH₃，丙在标准状况下的密度为1.25g?L^-1，则丙的相对原子质量为1.25g?L^-1×22.4L=28，应为N₂，则乙为NH₃，结合对应的物质以及题目要求可解答该题．
解答：解：白色沉淀可溶于NaOH溶液，应为Al（OH）₃，说明甲中含有Al和H两种元素，n（H₂）=

=0.3mol，
则m（H）=0.3mol×2×1g/mol=0.6g，则6.00g甲中含有m9Al）=6.00g-0.6g=5.4g，n（Al）=

=0.2mol，
所以n（Al）：n（H）=0.2mol：0.6mol=1：3，则甲的化学式为AlH₃，丙在标准状况下的密度为1.25g?L^-1，则丙的相对原子质量为1.25g?L^-1×22.4L=28，应为N₂，则乙为NH₃，
（1）由以上分析可知甲为AlH₃，乙为NH₃，电子式为

，故答案为：AlH₃；

；
（2）AlH₃与水发生氧化还原反应，反应的方程式为AlH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3H₂↑，
故答案为：AlH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3H₂↑；
（3）镁可在氮气中燃烧生成氮化镁，化学式为Mg₃N₂，故答案为：Mg₃N₂；
（4）NH₃在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体N₂，反应的方程式为3CuO+2NH₃

N₂+3Cu+3H₂O，要判断产物中是否含有CuO，可加入稀硫酸检验溶液是否变蓝，方法是取样后加H₂SO₄，如果溶液变蓝，说明产物中含有
Cu₂O，反之则无Cu₂O，
故答案为：3CuO+2NH₃

N₂+3Cu+3H₂O；取样后加H₂SO₄，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu₂O，反之则无
Cu₂O；
（5）AlH₃中的H为-1价，NH₃中的H为+1价，从化合价的角度可知二者可能发生氧化还原反应生成氢气，
故答案为：可能；AlH₃中的H为-1价，NH₃中的H为+1价，有可能发生氧化还原反应生成氢气．
点评：本题考查无机物的推断，题目难度不大，注意根据先关反应的现象以及数据判断甲乙两种物质，注意相关反应的化学方程式的书写．

练习册系列答案

AlH₃

AlH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3H₂↑

．
（3）气体丙与金属镁反应的产物是

Mg₃N₂

（用化学式表示）．
（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式

N₂+3Cu+3H₂O

N₂+3Cu+3H₂O

．有人提出产物Cu中可能还混有Cu₂O，请设计实验方案验证之

取样后加H₂SO₄，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu₂O，反之则无Cu₂O

．（已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O）
（5）甲与乙之间

可能

（填“可能”或“不可能”）发生反应产生H₂，判断理由是

AlH₃中的H为-1价，NH₃中的H为+1价，有可能发生氧化还原反应生成氢气

．

氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H₂的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH₂（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H₂，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H₂和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：
（1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。
（2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________-。
（3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。
（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_________。
有人提出产物Cu中可能还含有Cu₂O，请设计实验方案验证之_________________________。
（已知Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O）
（5）甲与乙之间_______（填“可能”或“不可能）发生反应产生H₂，判断理由是________。

氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H₂的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质丙和6.72 LH₂（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H₂，同时还产生一种白色沉淀物M，该物质溶于氢氧化钠溶液。化合物乙是工业制取硝酸的原料之一，乙在催化剂存在下可分解得到H₂和另一种单质气体丁。下列说法正确的是（）

A．工业上制备单质丙的方法是电解其氯化物

B．丙丁元素形成化合物可用于制作新型陶瓷

C．甲与水的反应中，水做还原剂

D．单质丙也可以与氢氧化钠反应，并生成白色沉淀物M

氢能源是一种重要清洁能源．现有两种可产生H₂的化合物甲和乙．将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H₂（已折算成标准状况）．甲与水反应也能放出H₂，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化剂存在下可分解得到H₂和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25g?L^-1．请回答下列问题：
（1）甲的化学式是；乙的电子式是．
（2）甲与水反应的化学方程式是．
（3）气体丙与金属镁反应的产物是（用化学式表示）．
（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式．有人提出产物Cu中可能还混有Cu₂O，请设计实验方案验证之．（已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O）
（5）甲与乙之间（填“可能”或“不可能”）发生反应产生H₂，判断理由是．

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