O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
25℃时，电离平衡常数：
回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa d．NaHCO3；pH由大到小的顺序是： ；（填编号）
（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是： ；
A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH） C．c（H+）?c（OH-） D．c（OH-）/c（H+）
（3）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图．则HX的电离平衡常数 （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是 ，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+） 醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是： ；
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中
c（CH3COO-）-c（Na+）= ．（填准确数值）．
0 66757 66765 66771 66775 66781 66783 66787 66793 66795 66801 66807 66811 66813 66817 66823 66825 66831 66835 66837 66841 66843 66847 66849 66851 66852 66853 66855 66856 66857 66859 66861 66865 66867 66871 66873 66877 66883 66885 66891 66895 66897 66901 66907 66913 66915 66921 66925 66927 66933 66937 66943 66951 203614
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数 | 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa d．NaHCO3；pH由大到小的顺序是： ；（填编号）
（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是： ；
A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH） C．c（H+）?c（OH-） D．c（OH-）/c（H+）
（3）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图．则HX的电离平衡常数 （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是 ，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+） 醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是： ；
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中
c（CH3COO-）-c（Na+）= ．（填准确数值）．
