某温度时.卤化银的3条溶解平衡曲线如图所示.AgCl.AgBr.AgI的Ksp依次减小．已知pAg=-lgc(Ag+).pX=-lgc(X-).利用pX-pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液——青夏教育精英家教网——

某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小．已知pAg=-lgc（Ag⁺），pX=-lgc（X^-），利用pX-pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c（Ag⁺）和c（X^-）的相互关系．下列说法错误的是（）

A．A线是Ag Cl，C线是Ag I
B．e点表示由过量的KI与AgNO₃反应产生AgI沉淀
C．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液
D．B线一定是AgBr

用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c（CN^-）小于c（Na⁺），则下列判断正确的是（）
A．c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）
C．c（CN^-）+c（OH^-）=0.1mol/L
D．c（CN^-）+c（HCN）=0.2mol/L

如图为物质A?I的转化关系（部分反应物、生成物没有列出）．其中B为某金屑矿的主要成分，经过一系列反应可得到E和F．D、E常温下为气体，D、F为常见单质，
单质F可与H的浓溶液加热时发生反应．请回答下列问题：
（1）写出G的化学式：______；
（2）反应①的离子方程式为______；
（3）单质F与H的浓溶液发生反应的化学方程式为______ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同．气体成分可能含SO₂、SO₃和O₂中的一种、二种或三种．某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，测定反应产生的SO₂、SO₃和O₂的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO₄分解的化学方程式．实验用到的仪器如下图所示：

[提出假设]
Ⅰ．所得气体的成分可能只含______一种；
Ⅱ．所得气体的成分可能含有______二种；
Ⅲ．所得气体的成分可能含有SO₂、SO₃、O₂三种．
[实验探究]
实验操作过程（略）．已知实验结束时，硫酸铜完全分解．
（1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为______（填序号）．
（2）实验过程中，仪器C的作用是______．
[验证假设，分析推理]
（3）若实验结束，B中量筒没有收集到水，则证明猜想______正确．
（4）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同．数据如下：

实验小组	称取CuSO₄ 的质量/g	仪器C增加的质量/g	量筒中水的体积折算成标准状况下气体的体积/mL
①	6.4	2.88	224
②	6.4	2.56	448

请通过计算，推断出第①小组和第②小组的实验条件下CuSO₄分解的化学反应方程式：
①组______ 4CuO+2SO₃↑+2SO₂↑+O₂↑

在一个容积固定为1L的密闭容器中，发生反应mA（g）+nB（g）═pC（g）△H=？．反应情况如下图所示：
请仔细分析根据表中数据，回答下列问题：
（1）m=______，n=______，p=______；
（2）计算C的平均反应速率
第0min到第2min：v（C）=______；
第2min到第4min：v（C）=______；
（3）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：
①第2min______或______；②第6min______；③第8min______；
（4）计算该反应处于平衡状态的温度下的平衡常数______；
（5）若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ，则该反应的△H=______．

A、B、C、D、E五种元素都是36号以前元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表

元素	相关信息
A	A的第一电离能低于同周期相邻元素
B	B原子中成对电子数等于未成对电子数的2倍
C	C原子p轨道和s轨道中的电子数相等，与非金属的原子结合时形成共价键
D	D与A、B、C均不同周期，其单质分子中只有一条共价键
E	E在所处周期中电负性最大，且与D是同一主族元素

（1）写出下列元素的符号：A______B______C______D______，E______；
（2）A与D形成的化合物的化学式为______，其分子的立体构型是______，是______（填“极性”或“非极性”）分子；
（3）请比较化合物ED与Cl₂、Br₂、I₂三者沸点由高到低的顺序：______＞______＞______＞______，
其理由是______．
（4）A的最高价氧化物的水化物（H₂AO₃）晶体是一种白色片层状结构，层内的H₃AO₃分子这间有序排列如图．
①在H₃AO₃分子中，A原子的杂化方式是______；
②在晶体中，H₃AO₃分子能形成这种排列方式的原因是______；
③在H₃AO₃晶体中层与层之间的作用力是______，该晶体属于______晶体．

据报到，目前我国结核病的发病率有升高的趋势．抑制结核杆菌的药物除雷米封外，PAS-Na（对氨基水杨酸钠）也是其中一种．它与雷米封同时服用，可以产生协同作用．已知：①核磁共振氢谱可以证明化合物B有三种不同环境的氢

右面是PAS-Na的一种合成路线：
请回答下列问题：
（1）A的结构简式______；
（2）写出反应方程式：B→C：______F→PAS-Na：______；
（3）指出反应类型：I______，II______；
（4）①上述转化中试剂X，Y和试剂Z分别是：试剂X______；试剂Y______试剂Z______；（选填字Y母）
a．Fe，HCl，H₂O b．KMnO₄（H⁺）c．NaHCO₃溶液d．CO₂
②若上述转化物质C依次与试剂Y、NaOH溶液、试剂X作用，能否得到F，为什么？
（5）写出同时符合下列要求的F的同分异构体的结构简式．
①属于芳香族化合物，分子中有两个取代基；②与FeCl₃溶液能发生显色反应③含有一个硝基．

进行化学实验时必须要有安全意识．下列做法错误的是（）
A．金属钠着火，立即用沙子覆盖
B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
C．温度计摔坏导致水银散落到地面上，迅速用硫磺粉覆盖
D．皮肤上沾有苯酚时，立即用浓氢氧化钠溶液擦洗，再用水洗

设N_A为阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（）
A．常温常压下，1mol氨基（-NH₂）所含有的电子总数为9N_A
B．常温常压下，等体积等物质的量浓度的Na₂S溶液和Na₂SO₄溶液的阳离子总数相等
C．在31g白磷分子中含有N_A个P-P键
D．硬脂酸、软脂酸不是乙酸的同系物

下列各组离子一定能大量共存的是（）
A．在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-
B．在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-
C．在c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-
D．在pH=0的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

0 66696 66704 66710 66714 66720 66722 66726 66732 66734 66740 66746 66750 66752 66756 66762 66764 66770 66774 66776 66780 66782 66786 66788 66790 66791 66792 66794 66795 66796 66798 66800 66804 66806 66810 66812 66816 66822 66824 66830 66834 66836 66840 66846 66852 66854 66860 66864 66866 66872 66876 66882 66890 203614