在下图装置中.若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加.则下列说法错误的是 A．乙中左侧电极反应式:Cu2++2e-=Cu B．电解过程中装置丙的pH无变化 C．向甲中通人适量的HCl气体.可——青夏教育精英家教网—

在下图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加，则下列说法错误的是( )

A．乙中左侧电极反应式：Cu²⁺+2e^-=Cu

B．电解过程中装置丙的pH无变化

C．向甲中通人适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态

D．当甲装置中产生标准状况下4.48 L气体时，Cu电极上质量增加43.2 g

一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，部分数据见下表（表中t₂>t₁）

反应时间／min	n(CO)／mol	n(H₂O)／mol	n(CO₂)／mol	n(H₂)／mol
0	1.20	0.60	0	0
t₁	0.80
t₂		0.20

A．反应在t₁min末的速率为v(H₂)=0.2／t mol·L^-1·min^-1

B．平衡时水蒸气的转化率为66．67％

C．该温度下反应的平衡常数为l

D．其他条件不变，若起始时，n(CO)=0.60 mol，n(H₂O)=1.20 mol，则平衡时水蒸气的转化率为33.33％

咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如图：，则下列有关说法正确的是( )

A．该物质中苯环上一氯代物有2种

B．1 mol该物质可以与1.5mol碳酸钠溶液反应生成1.5mol的CO₂

C．既能发生取代反应，也能发生加成反应

D．所有碳原子不可能都在同一个平面上

有关电解质溶液的叙述错误的是( )

A．向氨水中加水可使溶液中n(OH^-)增大

B．若Na₂A、Na₂B溶液的pH分别为8和9，则酸性一定是H₂A>H₂B

C．常温下，pH=2的某二元强酸和pH=12的某一元强碱溶液等体积混合，所得溶液的pH一定等于7

D．0.5 mol/L的醋酸钠溶液中：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

某稀溶液中含有等物质的量的(均为1mol)ZnSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄、CuSO₄，向其中逐渐加入铁粉。下列各图表示溶液中的Fe²⁺的物质的量与加入铁粉的物质的量之间的关系，其中正确的是( )

A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A形成的单质密度最小(相同条件下)。B可形成多种同素异形体，其中一种的硬度自然界中最大。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强于硫酸。

（1）元素C位于元素周期表的周期族，原子结构示意图为。

（2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的稳定性从大到小的顺序是 (填化学式)，BE₄分子的空间构型是。

（3）元素A与B形成原子个数比为1：1的相对分子质量最小的化合物的结构式为。

（4）A、B、C、D几种元素之间可以形成多种10电子微粒，写出上述10电子微粒之间反应的其中一个化学方程式或离子方程式：

（5）写出E的单质制取漂白粉反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：

已知可简写为。现有某化合物x的分子结构可表示为

（1）X的分子式为

（2）X的一氯代物有种。

（3）下列有关X的说法不正确的是 (填编号)。

a．能发生还原反应

b．能发生氧化反应

c．能发生加聚反应

d．等质量的X与乙炔分别完全燃烧所消耗的氧气量，前者大

（4）X属于 (填编号)。

a．芳香烃 b．环烃 c．不饱和烃 d．炔烃

（5）写出两种X的同分异构体的键线式：

科学地补充碘可防止碘缺乏病。

（1）上图为海带制碘的流程图。步骤③的实验操作中用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒之外还有；当步骤④反应中转移0.2mol电子时生成碘的质量：

（2）碘酸钾（KIO₃）是食盐的加碘剂。KIO₃在酸性介质中能与H₂O₂或I^-作用均生成单质碘。

请回答下列问题：

①以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。电解前，将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解是发生反应为：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区。电解时，阳极反应： I^-+6OH^--6e^-=IO₃^-+3H₂O，当外电路上通过3mol电子时（碘离子被完全消耗），溶液中的IO₃^-的物质的量是；阴极上产生的气体在标准状况下的体积：。