Question

有关电解质溶液的叙述错误的是(    )

A．向氨水中加水可使溶液中n(OH^-)增大

B．若Na₂A、Na₂B溶液的pH分别为8和9，则酸性一定是H₂A>H₂B

C．常温下，pH=2的某二元强酸和pH=12的某一元强碱溶液等体积混合，所得溶液的pH一定等于7

D．0.5 mol/L的醋酸钠溶液中：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：A、氨水中存在电离平衡NH₃·H₂OOH^-+ NH₄⁺，加水，促进氨水的电离，n(OH^-)增大，正确； B、Na₂A、Na₂B溶液的浓度没有说明，因此无法判断H₂A、H₂B酸性的强弱，错误；C、强酸溶液pH=2，c(H⁺)=10^-12mol／L，强碱溶液pH=12，c(H⁺)=10^-12mol/L，c(OH^-)=10^-2mol/L，等体积混合恰好完全反应生成强酸强碱盐，溶液pH=7，正确；D、钠离子不水解，而醋酸根离子水解，水解后的溶液呈碱性，正确。

考点：考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离、盐类水解、离子浓度大小比较。