用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A．22.4L氢气中含有氢分子数目为NAB．0.5molNa2CO3中含有的Na+数目为0.5NAC．常温常压下.14g氮气含有的原子数目为NAD．——青夏教育精英家教网——

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．22.4L氢气中含有氢分子数目为N_A
B．0.5molNa₂CO₃中含有的Na⁺数目为0.5N_A
C．常温常压下，14g氮气含有的原子数目为N_A
D．0.5mol/LFe₂（SO₄）₃溶液中，SO₄^2-的数目为1.5N_A

下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是（）
A．酒精和水
B．碘和四氯化碳
C．水和四氯化碳
D．汽油和植物油

在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）
A．Fe²⁺、Ag⁺、S^2-、SO₄^2-
B．Mg²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-
C．Na⁺、K⁺、SO₃^2--、CH₃COO^-
D．Cu²⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-

经分析，某物质只含有一种元素，则该物质（）
A．一定是纯净物
B．可能是化合物
C．一定是混合物
D．可能是纯净物，也可能是混合物

今有0.1mol?L^-1Na₂SO₄溶液300mL，0.1mol?L^-1MgSO₄溶液200mL和0.1mol?L^-1Al₂（SO₄）₃溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）
A．1：1：1
B．3：2：2
C．3：2：3
D．1：1：3

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法 E．蒸馏法 F．过滤法
（1）从碘的水溶液中提取碘：______；
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾：______；
（3）分离水和油的混合物：______；
（4）分离CCl₄（沸点：76.75℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合：______．

用经过准确称量的NaOH固体配制250mL 0.2mol?L^-1 NaOH溶液．
（1）下列仪器中，不必使用的是（填序号）______；
①托盘天平 ②50mL量筒 ③500mL容量瓶 ④250mL烧杯 ⑤玻璃棒
（2）还缺少的仪器是（写名称）：______；
（3）下列实验操作，造成溶液浓度偏低的是______．
A．没有将洗涤液转移到容量瓶中
B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．转移过程中有少量溶液溅出
D．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸出，使出刻度线相平
E．摇匀后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线．

写出下列反应的离子方程式：
（1）Fe₂（SO₄）₃溶液中加入氢氧化钠溶液______
（2）用食醋除去热水瓶胆内壁的水垢（主要成分为CaCO₃）______
（3）氢氧化镁溶于稀硝酸中______
（4）碳酸氢钙溶液中加入足量稀盐酸______．

下列两个反应均为在溶液中进行的反应，试按下列要求作答：
①用双线桥标明下列反应中电子的转移及数目；
②在表格中填出反应式中的氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物．
③将其改写成离子方程式；
（1）2FeCl₃+H₂S═2FeCl₂+S↓+2HCl

氧化剂：		还原剂：
氧化产物：		还原产物：

离子方程式为：______．
（2）MnO₂+4HCl（浓）

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

氧化剂：		还原剂：
氧化产物：		还原产物：

离子方程式为：______ Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

现将10mL18mol/L的H₂SO₄溶液溶于水配置成 500mL溶液，求溶液中H⁺的物质的量浓度．

0 66453 66461 66467 66471 66477 66479 66483 66489 66491 66497 66503 66507 66509 66513 66519 66521 66527 66531 66533 66537 66539 66543 66545 66547 66548 66549 66551 66552 66553 66555 66557 66561 66563 66567 66569 66573 66579 66581 66587 66591 66593 66597 66603 66609 66611 66617 66621 66623 66629 66633 66639 66647 203614