将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上.一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗.在液滴外沿棕色铁锈环(b).如图所示．导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少．下列说法正确的——青夏教育精英家教网——

将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环（b），如图所示．导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少．下列说法正确的是（）

A．液滴中的Cl^-由a区向b区迁移
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe²⁺由a区向b区迁移，与b区的OH^-形成Fe（OH）₂，进一步氧化、脱水形成铁锈
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu-2e^-═Cu²⁺

下列有关化学用语表示正确的是（）
A．N₂的电子式：

B．邻羟基苯甲酸的结构简式：

C．S^2-的结构示意图：

D．质子数为53，中子数为78的碘原子：₅₃¹³¹I

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．1.0mol?L^-1的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-
B．甲基橙呈红色的溶液：NH₄⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、Cl^-
C．pH=12的溶液：K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、Br^-
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁＞t₂）：

反应时间/min	n（CO）（mol）	H₂O（mol）
	1.20	0.60
t₁	0.80
t₂		0.20

下列说法正确的是（）
A．反应在t₁min内的平均速率为

B．反应在t₁min时没有达平衡，t₂min时达到平衡
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H₂O（g），与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数增大
D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下．
信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D
信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

请根据上述信息回答下列问题．
（1）①C元素在周期表中的位置______，请写出BC₂分子的电子式______．
②A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式______．
③以Pt为电极，KOH为电解质溶液，两极分别通入乙和C的单质可组成燃料电池，写出电池的电极反应式．负极______；正极______
（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，A、E单质反应得到的化合物M是一种重要的化工原料，如图是电解100ml饱和M溶液的装置，X、Y都是惰性电极，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中Y极上的电极反应式______．检验Y电极反应产物的方法是______．
②电解一段时间后，若阴极收集到112ml标准状况下的气体，此时电解液的PH为______（假设电解液的体积保持不变，常温下）

二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：______ CO+H₂

Ⅰ．已知某工业废水中含有大量的CuSO₄，少量的Ag⁺、Hg²⁺以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其他物质．

（1）步骤1需用到的玻璃仪器除烧杯外有______．
（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）______，固体残渣的成分是（填化学式）______．
（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、______、过滤、烘干．
（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是______．
Ⅱ．（（2）为1分，其余每空2分）某溶液中含有Na⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、Br^-中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①加入盐酸，有无色气体生成；②向原溶液中滴加氯水，无气体产生，再加CCl₄振荡，静置，CCl₄层呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后所得的水溶液中加入Ba（NO₃）₂和HNO₃的混合溶液，有白色沉淀生成，过滤；④在滤液中加AgNO₃和HNO₃的混合液，有白色沉淀产生．试回答：（提示：氯气会氧化SO₃^2-为SO₄^2-）
（1）原溶液中肯定存在的离子是______，肯定没有的离子是______；
（2）若步骤③改用BaCl₂和盐酸的混合溶液，对判断（1）结论有无影响______；
（3）步骤②中发生反应的离子方程式为______、______．

[化学--选修5有机化学]
食品添加剂必须严格按照食品安全国家标准（GB2760-2011）的规定使用．作为食品添加剂中的防腐剂G和W，可经下列反应路线得到（部分反应条件略）．
（1）G的制备

①A与苯酚在分子组成上相差一个CH₂原子团，他们互称为______；常温下A在水中的溶解度比苯酚的______（填“大”或“小”）．
②经反应AB和DE保护的官能团是______．
③EG的化学方程式为______

处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识．垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施．某垃圾箱上贴有如图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是（）

A．危险垃圾
B．可回收物
C．有害垃圾
D．生活垃圾

在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品．这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（）
A．元素
B．单质
C．分子
D．氧化物

0 66224 66232 66238 66242 66248 66250 66254 66260 66262 66268 66274 66278 66280 66284 66290 66292 66298 66302 66304 66308 66310 66314 66316 66318 66319 66320 66322 66323 66324 66326 66328 66332 66334 66338 66340 66344 66350 66352 66358 66362 66364 66368 66374 66380 66382 66388 66392 66394 66400 66404 66410 66418 203614