下列对一些实验事实的理论解释不正确的是（ ）
A．A
B．B
C．C
D．D
| 选项 | 客观事实 | 理 论 解 释 |
| A | 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 | NaCl晶体中C1-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 |
| B | 酸性：HClO＜H2CO3 | 非金属：C＞Cl |
| C | 原子半径：Cl＜S | Cl、S原子电子层数相同，但氯原子核电荷数较硫多，对核外电子吸引能力比硫强 |
| D | 水分子比H2S分子稳定 | H-O键比H-S键稳定 |
A．A
B．B
C．C
D．D
．下列说法正确的是（ ）
就是由NH3（氮原子提供电子对）和H+（提供空轨道）通过配位键形成的．据此，回答下列问题：
（式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂）
有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：
①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大 ②B与F同主族．
③B、C分别都能与D按原子个数比1：1或1：2形成化合物．
④A、E分别都能与D按原子个数比1：1或2：1形成化合物．
⑤E元素的电离能数据如下 ：
（1）写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式 、 ．
（2）B2A2分子中存在 个σ键， 个π键．
（3）人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：
试计算1mol F单质晶体燃烧时的反应热△H= （要写单位）．
0 66166 66174 66180 66184 66190 66192 66196 66202 66204 66210 66216 66220 66222 66226 66232 66234 66240 66244 66246 66250 66252 66256 66258 66260 66261 66262 66264 66265 66266 66268 66270 66274 66276 66280 66282 66286 66292 66294 66300 66304 66306 66310 66316 66322 66324 66330 66334 66336 66342 66346 66352 66360 203614
①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大 ②B与F同主族．
③B、C分别都能与D按原子个数比1：1或1：2形成化合物．
④A、E分别都能与D按原子个数比1：1或2：1形成化合物．
| I1 | I2 | I3 | I4 | … |
| 496 | 4562 | 6912 | 9540 | … |
（1）写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式 、 ．
（2）B2A2分子中存在 个σ键， 个π键．
（3）人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：
| 化学键 | F-D | F-F | B-B | F-B | C-D | D-D |
| 键能/kJ?mol-1 | 460 | 176 | 347.7 | 347 | 745 | 497.3 |