题目内容
配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合．如NH
就是由NH3（氮原子提供电子对）和H+（提供空轨道）通过配位键形成的．据此，回答下列问题：（1）下列粒子中可能存在配位键的是 ．
A．CO2 B．H3O+ C．CH4 D．NH
（2）硼酸（H3BO3）溶液呈酸性，试写出其电离方程式： ．
（3）科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初科学家提出了两种观点：
甲：
（式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂）乙：HOOH化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：
a．将C2H5OH与浓H2SO4反应生成（C2H5）2SO4和水；
b．将制得的（C2H5）2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；
c．将生成的A与H2反应（已知该反应中H2作还原剂）．
①如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为（A写结构简式） ．
②为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案： ．
【答案】分析：（1）判断分子中能否有提供孤电子对和空轨道的粒子；
（2）硼酸（H3BO3）溶液呈酸性是由于B中含有空轨道，OH-离子提供孤电子对的原因，以此书写离子方程式；
（3）如果存在配位键，则A为
，如为H0-OH结构，则A为C2H5-O-O-C2H5，与氢气反应的产物不同．
解答：解：（1）H3O+中O提供孤电子对，H+提供空轨道，NH4+中N提供孤电子对，H+提供空轨道，二者都能形成配位键，
故答案为：BD；
（2）硼原子为缺电子原子，H3BO3的电离是B原子和水电离的OH-形成配位键，水电离的H+表现酸性，反应的离子方程式为H3BO3+H2O=H++[B（OH）4]-，
故答案为：H3BO3+H2O=H++[B（OH）4]-；
（3）①如果H2O2的结构如甲所示，实验c中A为
，与氢气反应生成乙醚，方程式为
，
故答案为：
；
②如为H0-OH结构，则A为C2H5-O-O-C2H5，与氢气反应生成乙醇，所以可用用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水生成，如硫酸铜不变蓝，说明没有水生成，则说明过氧化氢中不含配位键，否则含有配位键，
故答案为：用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水生成．
点评：本题考查我们对物质结构理论知识的掌握情况，题目以配位键作为信息考查学生的思维能力，要求我们通过阅读文字分析出配位键形成的实质，涉及的知识点有CO2、H3O+、CH4、H2SO4等物质的结构，以及对H3BO3电离的分析，注意硼原子为缺电子原子，H3BO3的电离是B原子和水电离的OH-形成配位键，水电离的H+表现酸性，题目难度中等．
（2）硼酸（H3BO3）溶液呈酸性是由于B中含有空轨道，OH-离子提供孤电子对的原因，以此书写离子方程式；
（3）如果存在配位键，则A为
，如为H0-OH结构，则A为C2H5-O-O-C2H5，与氢气反应的产物不同．解答：解：（1）H3O+中O提供孤电子对，H+提供空轨道，NH4+中N提供孤电子对，H+提供空轨道，二者都能形成配位键，
故答案为：BD；
（2）硼原子为缺电子原子，H3BO3的电离是B原子和水电离的OH-形成配位键，水电离的H+表现酸性，反应的离子方程式为H3BO3+H2O=H++[B（OH）4]-，
故答案为：H3BO3+H2O=H++[B（OH）4]-；
（3）①如果H2O2的结构如甲所示，实验c中A为
，与氢气反应生成乙醚，方程式为，故答案为：
；②如为H0-OH结构，则A为C2H5-O-O-C2H5，与氢气反应生成乙醇，所以可用用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水生成，如硫酸铜不变蓝，说明没有水生成，则说明过氧化氢中不含配位键，否则含有配位键，
故答案为：用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水生成．
点评：本题考查我们对物质结构理论知识的掌握情况，题目以配位键作为信息考查学生的思维能力，要求我们通过阅读文字分析出配位键形成的实质，涉及的知识点有CO2、H3O+、CH4、H2SO4等物质的结构，以及对H3BO3电离的分析，注意硼原子为缺电子原子，H3BO3的电离是B原子和水电离的OH-形成配位键，水电离的H+表现酸性，题目难度中等．
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