下列反应过程中.同时有离子键和共价键断裂和形成的是( )A．2H2+O2=2H2OB．NH3+HCl=NH4ClC．8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?——青夏教育精英家教网——

下列反应过程中，同时有离子键和共价键断裂和形成的是（）
A．2H₂+O₂=2H₂O
B．NH₃+HCl=NH₄Cl
C．8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂
D．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂?

如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（）

A		C
	B

A．B为第二周期的元素
B．C为 VIA族元素
C．氢化物稳定性B＞C＞A
D．C元素单质是化学性质最活泼的非金属

下列说法中正确的是（）
A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
B．化学反应速率为0.8mol/是指1s内生成0.8mol该物质
C．化学键只能使原子相结合，不能使离子相结合
D．天然气﹑石油和水煤气分别属于化石能源﹑可再生能源和二次能源

由质量均为100g的铁片﹑铜片和足量的CuSO₄溶液组成原电池装置，经过一段时间后，两电极的质量差变为12g，则下列说法正确的是（）
A．铁片溶解了12g
B．导线中通过了0.2mol电子
C．铜片上析出了6gCu
D．铜片溶解了6.4g

物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：

（1）A元素的原子结构示意图为______．
（2）写出下列物质的化学式：E是______，K是______．
（3）化合物B属于______化合物（填“离子”或“共价”）．
（4）实验室检验J中所含的金属离子时，常在J的溶液中加入______溶液．
（5）写出反应“F→G”的化学方程式：______；
（6）写出反应“I→J”的离子方程式：______．

已知在25℃、1.013×10⁵Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，请回答下列问题：
（1）生成物能量总和______（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和
（2）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量______（填“＞”、“＜”或“=”）570kJ
（3）现有25C、1.013×10⁵Pa下的H₂和CH₄的混合气体0.5mol 完全燃烧生成一定质量的CO₂气体和10.8gH₂O（l），放出203kJ的热量，则1molCH₄完全燃烧生成CO₂气体和H₂O（l）放出的热量为______kJ．
（4）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成．
该电池的正极式为：______．若该电池工作时增加了1mol H₂O，电路中转移电子的物质的量为______．
（5）如果将上述装置中通入的H₂改成CH₄气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂，则该电池的负极反应式为：______．

A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C；C、E主族．
（1）B在周期表中的位置第______周期，第______族；
（2）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为______；
（3）元素C、D、E形成的离子半径大小关系是______＞______＞______（用离子符号表示）．
（4）用电子式表示化合物D₂C的形成过程______．C、D还可形成化合物D₂C₂，D₂C₂含有的化学键是______．
（5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为______，它与强碱溶液反应的离子方程式是______．
（6）某一反应体系中含有D₂E、D₂EC₃、D₂EC₄三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为（化学式用具体的元素符号表示）：______．

短周期元素X、Y、Z可组成化合物Y₂X和ZX₂．Y₂X溶于水形成的溶液能与ZX₂反应生成一种化合物Y₂ZX₃．已知三种元素原子的质子总数为25，且Y是短周期中原子半径最大的元素，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．试回答：
（1）X、Y元素的名称：X______； Y______．
（2）元素X的一种核素有10个中子，该核素可表示为______．
（3）Y₂X对应水化物的电子式______，ZX₂的电子式为______．
（4）写出Y₂X溶于水的溶液与ZX₂反应生成化合物Y₂ZX₃的离子方程式______．
（5）一定量的Y₂X₂与ZX₂反应后得到固体物质A，A恰好与含0.8molHCl的稀盐酸完全反应并收集到0.25mol气体，则用______物质的量表示A的组成为：______．

（1）已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（g）+bB（g）

2C（g）
起始浓度（mol/L）：1.5 1.0 0
2s末浓度（mol/L）：0.9 0.8 0.4
则①a=______，b______．
②2S内B的反应速率=______．
（2）由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电______池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求
③有______个电子通过了电线？（N_A=6.02×10²³）
④此时溶液中H⁺的物质的量浓度为______（不考虑溶液体积变化）．
（3）将2.3g金属钠放入足量的m g重水（D₂O）中，完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是______（用含m的代数式表示）

元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）
A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变
B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
C．元素的原子半径呈周期性变化
D．元素的化合价呈周期性变化

0 65984 65992 65998 66002 66008 66010 66014 66020 66022 66028 66034 66038 66040 66044 66050 66052 66058 66062 66064 66068 66070 66074 66076 66078 66079 66080 66082 66083 66084 66086 66088 66092 66094 66098 66100 66104 66110 66112 66118 66122 66124 66128 66134 66140 66142 66148 66152 66154 66160 66164 66170 66178 203614