一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
①NaOH固体 ②H2O  ③NH4Cl固体   ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体  ⑥KCl溶液．
A．②④⑥
B．①②
C．②③⑤
D．②④⑤⑥
下列事实可以用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅
B．使用催化剂，提高合成氨的产率
C．高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅
D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深
在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（ ）
A．C（SO3）=0.4 mol?L-1
B．C（SO3）+C（SO2）=0.15 mol?L-1
C．C（O2）=0.3 mol?L-1
D．C（SO3）+C（SO2）=0.4 mol?L-1
用来表示可逆反应：2A（g）+B（g）?3C（g）（正反应放热）的正确图象是图中的（ ）
A．
B．
C．
D．
关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ）
A．c （Na+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+2c （H2CO3）
B．c （Na+）+c （H+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （OH-）
C．HCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度
D．存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-?H++CO32-，H2O?H++OH-
 如图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol e一，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（ ）

A．在①中Cu棒为阳极；在②中Cu棒为负极
B．电极上析出物质的质量：①＜②
C．电极反应式：①中阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑；②中负极：2H++2e-=H2↑
D．溶液的pH：①不变；②增大
下列实验基本操作正确的是（ ）
A．用碱式滴定管量取0.10 mol?L-1的Na2CO3溶液22.10 mL
B．配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，将氢氧化钠固体放在纸片上称量
C．用广范PH试纸测某 溶液PH=3.6
D．用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上，测其pH
mA（g）+nB（g）?pC（g）+qQ（g）当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（ ）
①体系的压强不再改变   
②绝热体系的温度不再改变  
③各组分的浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变  
⑤反应速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q
⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应．
A．③④⑤⑥
B．②③④⑥
C．①③④⑤
D．①③④⑥
向Cr2（SO4）3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr（OH）3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多；但当pH＞13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO22-）．其平衡关系如下：
Cr3+（紫色）+3OH-?Cr（OH）3（灰绿色）?CrO22-（亮绿色）+H++H2O
向0.05mo1?L-1 Cr2（SO4）3溶液50mL中，加入1.0mol?L-1NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象是（ ）
A．溶液为紫色
B．溶液中有灰绿色沉淀
C．溶液为亮绿色
D．无法判断
用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 
②正极反应为：Ag++e-=Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同．
A．①②
B．②③
C．②④
D．③④
 0  65409  65417  65423  65427  65433  65435  65439  65445  65447  65453  65459  65463  65465  65469  65475  65477  65483  65487  65489  65493  65495  65499  65501  65503  65504  65505  65507  65508  65509  65511  65513  65517  65519  65523  65525  65529  65535  65537  65543  65547  65549  65553  65559  65565  65567  65573  65577  65579  65585  65589  65595  65603  203614 

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