120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ）
A．2.0mol/L
B．1.5mol/L
C．0.18mol/L
D．0.24mol/L
在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是（ ）
A．Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe（OH）2↓
B．NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3?H2O
C．NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+Fe（OH）3↓
D．3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3?H2O
下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（ ）
A．用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓
B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NOC+NO2
C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+
D．用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O
甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：
①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1mol/l乙溶液中c（H+）＞0.1mol/l；
③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．
下列结论不正确的是（ ）
A．甲溶液含有Ba2+
B．乙溶液含有SO42-
C．丙溶液含有Cl-
D．丁溶液含有Mg2+
在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：
实验序号甲乙丙
合金质量/mg510770918
气体体积/mL560672672
则下列说法正确的是（ ）
A．甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的
B．盐酸的物质的量浓度为0.8mol/L
C．合金中镁铝的物质的量之比为1：1
D．丙组中铝的物质的量为0.009mol
1.92g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为（ ）
A．504mL
B．336mL
C．224mL
D．168mL
可用于分离或提纯物质的方法有：
A．分馏 B．盐析 C．过滤 D．重结晶 E．升华 F．渗析 G．电解 H．加热分解 I．蒸馏 J．灼热氧化．如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：
（1）从石油中分离出汽油和煤油等成分______； （2）除去淀粉溶液中的少量碘化钠______；
（3）从油脂皂化反应的混合液中分离出高级脂肪酸钠______；
（4）除去粗铜中锌、银等金属______；     （5）除去水中的Na+、SO42-、Cl-等杂质______；
（6）除去KNO3晶体中混有的少量NaCl______．
某化学研究小组为证明CO具有还原性，首先查阅相关的资料，获取下列信息：
①C+H2OCO+H2；CO+H2OCO2+H2；CO2+C2CO②CO和H2都可在加热条件下与CuO反应③CO有剧毒，在空气中可以燃烧．
根据以上信息和有关知识，他们设计如下图所示的实验装置．

请回答下列问题：
（1）装置A中反应的离子方程式是______．
（2）装置B中最适宜的试剂是______；必须用装置C吸收气体中水蒸气的理由是______．
（3）按照如图装置进行实验时，首先应进行的操作是______，并要排净整套装置中的空气，则排净装置中空气的目的是______；
（4）根据该实验中的______现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是______ Cu+CO2
工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
根据题意完成下列填空：
（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式______，属于弱酸的电离方程式______．
（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是______（选填编号）．
a．气态氢化物的稳定性         b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易       d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
（3）反应物中某些元素处于同一周期．它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为______．
（4）Na2CO3俗称纯碱，属于______晶体．工业上制取纯碱的原料是______．
雄黄（AS4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为______．
（2）上述反应中的氧化剂是______，反应产生的气体可用______吸收．
（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为______．若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在______（填“正极”或“负极”）附近逸出．
（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量______（选填编号）．
a．小于0.5mol    b．等于0.5mol    c．大于0.5mol    d．无法确定．
 0  65259  65267  65273  65277  65283  65285  65289  65295  65297  65303  65309  65313  65315  65319  65325  65327  65333  65337  65339  65343  65345  65349  65351  65353  65354  65355  65357  65358  65359  65361  65363  65367  65369  65373  65375  65379  65385  65387  65393  65397  65399  65403  65409  65415  65417  65423  65427  65429  65435  65439  65445  65453  203614 

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