题目内容
在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：| 实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 合金质量/mg | 510 | 770 | 918 |
| 气体体积/mL | 560 | 672 | 672 |
A．甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的
B．盐酸的物质的量浓度为0.8mol/L
C．合金中镁铝的物质的量之比为1：1
D．丙组中铝的物质的量为0.009mol
解答：解：加入918g镁铝合金时，最多只能生成672mL的氢气，说明盐酸最多只能产生672mL的氢气，
所以就672mL来计算盐酸的物质的量，
气体的物质的量为：
=0.03mol 根据方程式，可计算出HCl的物质的量为0.03mol×2=0.06mol
盐酸的物质的量浓度为：
=1mol/L 由于甲组中，盐酸是过量的，所以用甲组来计算，
设Mg的物质的量为x，Al的物质的量为y
生成气体的物质的量为：
=0.025mol 依题意得：24x+27y=0.510g；x+
y=0.025mol 解方程组得：x=0.01mol；y=0.01mol，
所以物质的量之比为1：1，
A、对比甲乙数据，加合金质量为770mg时生气氢气比甲中多，说明甲中盐酸过量，对比乙丙数据，加918mg合金时氢气的体积不变，说明加入770mg合金时盐酸已完全反应，故A错误；
B、由以上计算可知，盐酸的物质的量浓度为1mol/L，故B错误；
C、由以上计算可知，合金中镁铝的物质的量之比为1：1，故C正确；
D、由以上计算可知，合金中镁铝的物质的量之比为1：1，设918mg合金中Al和Mg的物质的量都为xmol，则24x+27x=0.918g，解之得x=0.018mol，故D错误．
故选C．
点评：本题考查过量问题的计算，题目难度较大，注意通过各组数据判断反应的程度，正确使用数据计算为解答该题的关键．
在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：
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在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60 mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：
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实验序号 |
甲 |
乙 |
丙 |
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合金质量/mg |
510 |
770 |
918 |
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气体体积/mL |
560 |
672 |
672 |
则下列说法正确的是( )
A、甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的
B、盐酸的物质的量浓度为0.8 mol/L
C、合金中镁铝的物质的量之比为1∶1
D、 丙组中铝的物质的量为0.009 mol
在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL同浓度盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：
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实验序号 |
甲 |
乙 |
丙 |
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合金质量/mg |
510 |
770 |
918 |
|
气体体积/mL |
560 |
672 |
672 |
则下列说法正确的是
A、甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的
B、盐酸的物质的量浓度为0.8mol·L-1
C、合金中镁铝的物质的量之比为1：1
D、丙组中铝的物质的量为0.015mol
组别 | 镁铝合金质量/mg | HCl溶液体积/mL | 氢气的体积/mL |
甲 | 255 | 30 | 280 |
乙 | 385 | 30 | 336 |
丙 | 459 | 30 | 336 |
试完成下列问题：
（1）①甲组实验中，盐酸___________（填“过量”“适量”或“不足量”），理由是______
__________________________________________________________；
②乙组实验中，盐酸______________（填“过量”“适量”或“不足量”），理由是________
____________________；
③要计算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是________________，求得的盐酸物质的量浓度是___________；
（2）求合金中镁、铝的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是__________，求得镁、铝的物质的量之比是__________；
（3）在丙组实验之后向容器中加入1 mol·L-1的氢氧化钠溶液，使合金中的铝恰好溶解，不形成含铝的沉淀，并使Mg2+刚好沉淀完全，再过滤出不溶固体。求滤液中各溶质的物质的量和所加入的氢氧化钠溶液的体积（写计算过程）。