某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素．选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制Na2S溶液、新制氯水、0.5mol?L-1盐酸、3mol?L-1盐酸、酚酞试液；其设计的实验方案及部分实验现象如下表：
请回答下列问题：
（1）实验①中可以说明该反应是放热反应的现象是
（2）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是
（3）实验③的现象是产生浅黄色沉淀，离子方程式为
由实验③可以得出非金属性氯 硫（填“强于”、“弱于”、“无法比较”）．
（4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？ （填“是”或“否”），通过实验④说明要加快化学反应速率可采取的措施可以是 或 ．
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①将一小块金属钠投入滴有酚酞试液的冷水中 | 钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色 |
| ②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过）分别投入足量的相同体积0.5mo1?L-1盐酸中 | 镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快 |
| ③将新制氯水滴加到新制的Na2S溶液中 | |
| ④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol?L-1盐酸和3mol?L-1盐酸中 | 剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快 |
（1）实验①中可以说明该反应是放热反应的现象是
（2）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是
（3）实验③的现象是产生浅黄色沉淀，离子方程式为
由实验③可以得出非金属性氯 硫（填“强于”、“弱于”、“无法比较”）．
（4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？ （填“是”或“否”），通过实验④说明要加快化学反应速率可采取的措施可以是 或 ．
原高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3g NaHCO3或 Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口，将气球内的NaHCO3或Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如下：
（1）两支试管均产生大量气体，投入 的试管中气体产生较快，投入 的试管中气球变得更大（以上均填化学式）．
（2）甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度有升高．由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应．甲同学写出了下列热化学方程式（其中“aq”的含义是表示水溶液）：HCO3-（aq）+H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）△H＞0 CO32-（aq）+2H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）△H＜0
甲下结论的方法是否正确 （填“正确”或“不正确”）；为研究是吸热还是放热反应，乙同学继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：
请你帮助填写相关内容：
该研究报告的题目可拟为《 》
通过上述实验可得出四条结论：
①NaHCO3的溶解是 （填“吸热”或“放热”）过程；
②Na2CO3的溶解是 （填“吸热”或“放热”）过程；
③NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应；
④Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应．
0 64925 64933 64939 64943 64949 64951 64955 64961 64963 64969 64975 64979 64981 64985 64991 64993 64999 65003 65005 65009 65011 65015 65017 65019 65020 65021 65023 65024 65025 65027 65029 65033 65035 65039 65041 65045 65051 65053 65059 65063 65065 65069 65075 65081 65083 65089 65093 65095 65101 65105 65111 65119 203614
（1）两支试管均产生大量气体，投入 的试管中气体产生较快，投入 的试管中气球变得更大（以上均填化学式）．
（2）甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度有升高．由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应．甲同学写出了下列热化学方程式（其中“aq”的含义是表示水溶液）：HCO3-（aq）+H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）△H＞0 CO32-（aq）+2H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）△H＜0
甲下结论的方法是否正确 （填“正确”或“不正确”）；为研究是吸热还是放热反应，乙同学继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：
| 序号 | 试剂1 | 试剂2 | 混合前温度 | 混合后最高 或最低温度 |
| ① | 35mL水 | 2.5g NaHCO3固体 | 20℃ | 18.5℃ |
| ② | 35mL水 | 3.2Na2CO3固体 | 20℃ | 24.3℃ |
| ③ | 35mL稀盐酸 | 含2.5g NaHCO3的饱和溶液32.5mL | 20℃ | 19℃ |
| ④ | 35mL稀盐酸 | 含3.2g Na2CO3的饱和溶液23.1mL+10ml水 | 20℃ | 24.2℃ |
| ⑤ | 35mL稀盐酸 | 2.5gNaHCO3固体 | 20℃ | 16.2℃ |
| ⑥ | 35mL稀盐酸 | 3.2g Na2CO3固体 | 20℃ | 25.1℃ |
该研究报告的题目可拟为《 》
通过上述实验可得出四条结论：
①NaHCO3的溶解是 （填“吸热”或“放热”）过程；
②Na2CO3的溶解是 （填“吸热”或“放热”）过程；
③NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应；
④Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应．
