题目内容
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．（1）阴影部分元素在元素周期表中的位置为 族．
（2）根据元素周期律预测：H3AsO4属于强酸还是弱酸？
（3）C和Si元素的氢化物都可以燃烧，但Si元素的氢化物在空气中可以自燃，试写出其完全燃烧的方程式
（4）O2与H2的反应是不可逆反应，而S与H2反应有一定限度，请写出Se与H2反应的化学方程式
（5）试比较S、O、F三种元素的原子半径大小： （填元素符号）．
【答案】分析：（1）最外层电子数=族序数；
（2）同主族从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱；
（3）硅烷燃烧生成二氧化硅和水；
（4）同主族元素性质具有相似性；
（5）电子层越多半径越大，同周期元素的原子，核电荷数越多半径越小．
解答：解：（1）阴影部分元素的最外层电子数均为5，最外层电子数=族序数，所以均是第ⅤA族的元素，故答案为：第ⅤA；
（2）同主族从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，在同主族中，硝酸是强酸，磷酸是中强酸，所以H3AsO4属于弱酸，故答案为：弱酸；
（3）硅烷燃烧生成二氧化硅和水，方程式为：SiH4+2O2 =SiO2+2H2O，故答案为：SiH4+2O2 =SiO2+2H2O；
（4）同主族元素性质具有相似性，S与H2反应有一定限度，Se与H2反应是可逆的，即Se+H2?H2Se，故答案为：Se+H2?H2Se；
（5）电子层越多半径越大，所以S半径最大，O、F是同周期元素的原子，核电荷数越多半径越小，所以半径大小关系是：S＞O＞F，故答案为：S＞O＞F．
点评：本题考查学生元素周期表和元素周期律知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
（2）同主族从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱；
（3）硅烷燃烧生成二氧化硅和水；
（4）同主族元素性质具有相似性；
（5）电子层越多半径越大，同周期元素的原子，核电荷数越多半径越小．
解答：解：（1）阴影部分元素的最外层电子数均为5，最外层电子数=族序数，所以均是第ⅤA族的元素，故答案为：第ⅤA；
（2）同主族从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，在同主族中，硝酸是强酸，磷酸是中强酸，所以H3AsO4属于弱酸，故答案为：弱酸；
（3）硅烷燃烧生成二氧化硅和水，方程式为：SiH4+2O2 =SiO2+2H2O，故答案为：SiH4+2O2 =SiO2+2H2O；
（4）同主族元素性质具有相似性，S与H2反应有一定限度，Se与H2反应是可逆的，即Se+H2?H2Se，故答案为：Se+H2?H2Se；
（5）电子层越多半径越大，所以S半径最大，O、F是同周期元素的原子，核电荷数越多半径越小，所以半径大小关系是：S＞O＞F，故答案为：S＞O＞F．
点评：本题考查学生元素周期表和元素周期律知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
练习册系列答案
期末宝典单元检测分类复习卷系列答案
相关题目
