题目内容
管道煤气的主要成分是CO、H2（体积比1：1）和极少量甲烷，相应的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ?mol-1下列说法正确的是（ ）
A．不能通过以上反应将化学能转化为电能
B．因为都是放热反应，所以不需要条件反应物一混合反应就能自动发生
C．等质量的H2（g）和CO（g）完全燃烧放出的热量比大约是1：1
D．当使用管道煤气的用户改烧天然气（主要成分为甲烷）后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热量，后者大约是前者的3.1倍
B、有的放热反应也需要在一定的条件下发生；
C、根据热化学方程式进行计算即可；
D、根据热化学方程式进行相应的计算即可．
解答：解：A、该反应可以设计成燃料电池，燃料电池是将化学能转化为电能的装置，可以实现化学能转化为电能，故A错误；
B、有的放热反应：如甲烷和氢气在常温常压下和氧气的反应需要在一定的条件下发生，故B错误；
C、根据热化学方程式，1gH2（g）和1gCO（g）完全燃烧放出的热量比=
：
≠1：1，故C错误；D、设气体总物质的量为4 mol，则管道煤气放出总热量为571.6KJ+566KJ=1137.6kJ（忽略少量的CH4），而CH4物质的量为4mol时，可放出的热量为4×890.3KJ=3561.2kJ，所以两者的比值3561.2kJ：1137.6kJ≈3.1，故D正确．
故选D．
点评：本题结合热化学方程式考查学生化学反应中的能量变化知识，可以根据教材知识来回答，难度中等．
(1)目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，浦东新区居民开始使用东海天然气作为民用燃料。管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类，天然气的主要成分是CH4。它们的燃烧反应如下：
2CO+O2
2CO2 2H2+O2
2H2O CH4+2O2
CO2+2H2O
根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是____________。因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是______________进风口(填“增大”或“减小”)，如不作改进可能产生的不良结果是________________________。
(2)管道煤气中含有的烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表：
| 乙烷 | 丙烷 | 丁烷 |
熔点/℃ | -183.3 | -189.7 | -138.4 |
沸点/℃ | -88.6 | -42.1 | -0.5 |
试根据以上某个关键数据解释冬天严寒的季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是_____________________________________________________________________。
目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，浦东新区居民开始使用东海天然气作为民用燃料。管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类，天然气的主要成分是CH4。它们的燃烧反应如下：
2CO+O2
2CO2 2H2+O2
2H2O CH4+2O2
CO2+2H2O
根据以上化学方程式判断：
(1)燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是________。因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是________进风口(填“增大”或“减小”)，如不作改进可能产生的不良结果是________________。
(2)管道煤气中含有的烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表：
| 乙烷 | 丙烷 | 丁烷 |
熔点(℃) | -183.3 | -189.7 | -138.4 |
沸点(℃) | -88.6 | -42.1 | -0.5 |
试根据以上某个关键数据解释冬天严寒的季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是____________________________________________________________。